Вопрос:

Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствором сульфата меди (2) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества и гидроксида натрия вступило в реакцию?

Ответ ассистента

Привет! Давай решим эту задачу вместе.

1. Запишем условие задачи:

• Масса раствора CuSO₄: 160 г
• Массовая доля CuSO₄: 2%
• Нужно найти: массу осадка Cu(OH)₂ и количество вещества NaOH, вступившего в реакцию.

2. Напишем уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

3. Найдем массу CuSO₄ в растворе:

m(CuSO₄) = m(раствора) * ω(CuSO₄) = 160 г * 0,02 = 3,2 г

4. Найдем количество вещества CuSO₄:

M(CuSO₄) = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 3,2 г / 159,5 г/моль ≈ 0,02 моль

5. По уравнению реакции найдем количество вещества Cu(OH)₂ и NaOH:

• n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,02 моль (так как коэффициенты перед ними равны)
• n(NaOH) = 2 * n(CuSO₄) = 2 * 0,02 моль = 0,04 моль (так как коэффициент перед NaOH в 2 раза больше, чем перед CuSO₄)

6. Найдем массу осадка Cu(OH)₂:

M(Cu(OH)₂) = 63,5 + 2 * (16 + 1) = 97,5 г/моль m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0,02 моль * 97,5 г/моль = 1,95 г

7. Ответ:

• Масса осадка Cu(OH)₂: 1,95 г
• Количество вещества NaOH: 0,04 моль

Всё понятно? Если есть вопросы, не стесняйся задавать!