Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20 %-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции.

Привет! Давай решим эту задачу вместе, шаг за шагом.

1. Записываем условие задачи:

Масса раствора соляной кислоты (HCl): 730 г
Массовая доля HCl в растворе: 20%
Нужно найти:
- Объём углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н. у.)
- Количество вещества карбоната кальция (CaCO₃)

2. Пишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

3. Находим массу чистого HCl в растворе:

Масса HCl = Масса раствора * Массовая доля Масса HCl = 730 г * 0,20 = 146 г

4. Находим количество вещества HCl:

Количество вещества (n) = Масса (m) / Молярная масса (M) Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль n(HCl) = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль

5. Определяем количество вещества CaCO₃, необходимого для реакции:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 моль HCl. Значит: n(CaCO₃) = n(HCl) / 2 n(CaCO₃) = 4 моль / 2 = 2 моль

Ответ: Для реакции потребуется 2 моль карбоната кальция.

6. Определяем количество вещества CO₂, которое образуется:

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Значит: n(CO₂) = n(CaCO₃) = 2 моль

7. Находим объём CO₂ при нормальных условиях:

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. V(CO₂) = n(CO₂) * 22,4 л/моль V(CO₂) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: Объём углекислого газа, который образуется, равен 44,8 л.

Всё просто, правда? Если что-то непонятно, спрашивай!

Другие решения