Практическая работа № 5(2). Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества. Заполните таблицу.

Ответ: Для варианта 1 масса соли 6 г, масса воды 24 г; для варианта 2 масса соли 3,5 г, масса воды 66,5 г; масса итогового раствора 2 (после добавления воды) для варианта 1 составляет 75 г, для варианта 2 — 87,5 г. **Решение:** **Вариант 1** 1. Находим массу соли в растворе 1: $m(NaCl) = m(p-pa 1) \cdot w(NaCl) = 30\text{ г} \cdot 0,20 = 6\text{ г}$ 2. Находим массу воды в растворе 1: $m(H_2O) = m(p-pa 1) - m(NaCl) = 30\text{ г} - 6\text{ г} = 24\text{ г}$ 3. Находим массу раствора 2 (после разбавления до 8%): $m(p-pa 2) = \frac{m(NaCl)}{w_2} = \frac{6\text{ г}}{0,08} = 75\text{ г}$ **Вариант 2** 1. Находим массу соли в растворе 1: $m(NaCl) = m(p-pa 1) \cdot w(NaCl) = 70\text{ г} \cdot 0,05 = 3,5\text{ г}$ 2. Находим массу воды в растворе 1: $m(H_2O) = m(p-pa 1) - m(NaCl) = 70\text{ г} - 3,5\text{ г} = 66,5\text{ г}$ 3. Находим массу раствора 2 (после разбавления до 4%): $m(p-pa 2) = \frac{m(NaCl)}{w_2} = \frac{3,5\text{ г}}{0,04} = 87,5\text{ г}$ **Заполненная таблица:** $\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|} \hline \text{Вар.} & \text{Вещество} & \text{Раствор 1} & NaCl & H_2O & \text{Раствор 2} & NaCl & H_2O \\ \hline 1 & \text{Хлорид натрия} & 30\text{ г, } 20\text{\%} & 6\text{ г} & 24\text{ г} & 8\text{\%} & 6\text{ г} & 69\text{ г} \\ \hline 2 & \text{Хлорид натрия} & 70\text{ г, } 5\text{\%} & 3,5\text{ г} & 66,5\text{ г} & 4\text{\%} & 3,5\text{ г} & 84\text{ г} \\ \hline \end{array}$ *Примечание: в последних колонках указана общая масса воды в конечном растворе 2 ($m(p-pa 2) - m(NaCl)$).*