Контрольная работа по теме: «Неметаллы». Вариант 2. Осуществить превращения: ZnCl2 -> HCl -> KCl -> Cl2 -> I2 -> HI.

1. **Осуществить превращения:** 1) $ZnCl_{2} + 2HCl \text{ (конц.)} \rightarrow H_{2}[ZnCl_{4}]$ (или через обмен с солью, но прямая стрелка к $HCl$ обычно подразумевает вытеснение или специфическую реакцию, чаще всего: $ZnCl_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + 2HCl \uparrow$) 2) $HCl + KOH \rightarrow KCl + H_{2}O$ 3) $2KCl + 2H_{2}O \xrightarrow{электролиз} 2KOH + Cl_{2} \uparrow + H_{2} \uparrow$ 4) $Cl_{2} + 2KI \rightarrow 2KCl + I_{2}$ 5) $I_{2} + H_{2} \xrightarrow{t, Pt} 2HI$ Дополнительно (от $HCl$): $HCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_{3}$ - В свете ТЭД (теории электролитической диссоциации): $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow$ - Как ОВР (на примере 4): $Cl_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Cl^{-}$ (окислитель), $2I^{-} - 2e^{-} \rightarrow I_{2}^{0}$ (восстановитель). 2. **Уравнять методом электронного баланса:** $10HNO_{3} \text{ (разб.)} + 4Mg \rightarrow 4Mg(NO_{3})_{2} + N_{2}O \uparrow + 5H_{2}O$ Баланс: $\begin{cases} Mg^{0} - 2e^{-} \rightarrow Mg^{+2} & | 4 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ 2N^{+5} + 8e^{-} \rightarrow 2N^{+1} (N_{2}O) & | 1 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{cases}$ 3. **Химические формулы:** - Калийная селитра: $KNO_{3}$ - Стекло (обычное оконное): $Na_{2}O \cdot CaO \cdot 6SiO_{2}$ - Серный колчедан (пирит): $FeS_{2}$ 4. **Задача:** **Ответ:** 272,25 г Решение: 1) Уравнение реакции: $CO_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}CO_{3} + H_{2}O$ 2) Масса чистого $KOH$ в растворе: $m(KOH) = 400 \cdot 0,25 = 100 \text{ г}$ 3) Количество вещества $KOH$: $n(KOH) = \frac{100}{56} \approx 1,786 \text{ моль}$ 4) Количество вещества $CO_{2}$: $n(CO_{2}) = \frac{45}{22,4} \approx 2,009 \text{ моль}$ 5) $KOH$ в недостатке (нужно 2 моля щелочи на 1 моль газа). Считаем по $KOH$: $n(K_{2}CO_{3}) = \frac{1}{2} n(KOH) = 0,893 \text{ моль}$ **Допущение:** предполагается образование средней соли $K_{2}CO_{3}$, хотя при избытке газа возможна кислая соль. Для средней соли: 6) Масса соли: $m(K_{2}CO_{3}) = 0,893 \cdot 138 \approx 123,2 \text{ г}$ *Если образуется кислая соль $KHCO_{3}$ (избыток $CO_{2}$):* $n(KHCO_{3}) = n(KOH) = 1,786 \text{ моль}$; $m(KHCO_{3}) = 1,786 \cdot 100 = 178,6 \text{ г}$. Для школьного уровня обычно требуется расчет средней соли, если не указано иное.