Число общих электронных пар в молекуле хлора; Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества; Степень окисления азота в ряду веществ; Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VI группы; Уравнение химической реакции соответствует схеме превращения хлора.

**2. Ответ: А. Одна.** В молекуле хлора $Cl_{2}$ атомы связаны одной общей электронной парой ($Cl-Cl$), так как каждому атому хлора до завершения внешнего слоя не хватает одного электрона. **3. Ответ: Б. $CO_{2}$.** Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов. В $CO_{2}$ это углерод и кислород. * $P_{4}$ и $O_{2}$ — ковалентная неполярная (одинаковые неметаллы). * $NaCl$ — ионная связь (металл и неметалл). **4. Ответ: А. Повышается от 0 до +5.** Рассчитаем степени окисления азота: 1. $N_{2}$ — $0$ (простое вещество); 2. $NO$ — $+2$ (у кислорода $-2$); 3. $NO_{2}$ — $+4$ (у двух атомов кислорода $-4$); 4. $HNO_{3}$ — $+5$ (у водорода $+1$, у кислорода $-6$ в сумме). Значения $0 \rightarrow +2 \rightarrow +4 \rightarrow +5$ идут на увеличение. **5. Ответ: В. $H-Э-H$** Элементы VI группы главной подгруппы (например, сера $S$) имеют на внешнем слое 6 электронов. Для завершения слоя им нужно 2 электрона, поэтому они образуют две ковалентные связи с атомами водорода. Формула имеет вид $H_{2}Э$, а структурно это $H-Э-H$. **6. Ответ: В. $\stackrel{0}{Cl} \rightarrow \stackrel{-1}{Cl}$.** В исходном веществе $Cl_{2}$ степень окисления хлора равна $0$. В продукте реакции $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$, так как он более электроотрицателен, чем водород ($H^{+1}Cl^{-1}$).