Задание 1. В данных схемах укажите типы реакций, запишите уравнения: 1) гидроксид меди (II) -> оксид меди (II) + вода; 2) хлорид бария + сульфат натрия -> ... + ...; 3) серная кислота + магний -> ... + ...; 4) оксид серы (VI) + вода -> серная кислота.

Question

Вопрос:

Задание 1. В данных схемах укажите типы реакций, запишите уравнения: 1) гидроксид меди (II) -> оксид меди (II) + вода; 2) хлорид бария + сульфат натрия -> ... + ...; 3) серная кислота + магний -> ... + ...; 4) оксид серы (VI) + вода -> серная кислота.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

### Задание 1 1) $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$ (реакция разложения). 2) $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$ (реакция обмена). 3) $H_2SO_4 + Mg \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$ (реакция замещения). 4) $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ (реакция соединения). ### Задание 2 **Дано:** $m_{техн.}(Mg) = 240$ мг = $0,24$ г $\omega(примесей) = 10\%$ (или $0,1$) **Найти:** $V(H_2) - ?$ $n(HCl) - ?$ **Решение:** 1. Найдём массовую долю чистого магния: $\omega(Mg) = 100\% - 10\% = 90\%$ (или $0,9$) 2. Найдём массу чистого магния: $m(Mg) = m_{техн.} \cdot \omega = 0,24 \text{ г} \cdot 0,9 = 0,216$ г 3. Составим уравнение реакции: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$ 4. Вычислим количество вещества магния ($M(Mg) = 24$ г/моль): $n(Mg) = \frac{m}{M} = \frac{0,216 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0,009$ моль 5. По уравнению реакции: $n(H_2) = n(Mg) = 0,009$ моль $n(HCl) = 2 \cdot n(Mg) = 2 \cdot 0,009 = 0,018$ моль 6. Вычислим объём водорода ($V_m = 22,4$ л/моль): $V(H_2) = n \cdot V_m = 0,009 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 0,2016$ л (или $201,6$ мл) **Ответ:** $V(H_2) \approx 0,2016$ л; $n(HCl) = 0,018$ моль. ### Задание 3 1) $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$ 2) $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$ 3) $H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$ 4) $2Na_3PO_4 + 3BaCl_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$

Ответ ассистента

Другие решения ИИ