Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы». Вариант 1.

1. Элементы VII-A группы (галогены: F, Cl, Br, I, At). Строение: на внешнем слое 7 электронов ($ns^2np^5$). С увеличением заряда ядра радиус атома растёт, электроотрицательность и неметаллические свойства уменьшаются. Степени окисления: -1 (основная), а для всех кроме фтора также от +1 до +7. Валентность: I (основная), III, V, VII. 2. У серы (S, 16-й номер, VI группа) на внешнем слое 6 электронов. **Ответ: в) 6**. 3. Элемент №8 — это кислород (O). Он находится во 2-м периоде, VI группе (главной подгруппе). 4. Неметаллические свойства растут слева направо и снизу вверх по таблице Менделеева. Порядок: б) литий (металл), в) азот, а) кислород. **Ответ: б, в, а**. 5. Формула фосфорной кислоты — $H_3PO_4$. Степени окисления: $H^{+1}$, $O^{-2}$. Расчёт: $3 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow 3 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +5$. **Ответ: +5**. 6. Молекула аммиака — $NH_3$. Азот (N) более электроотрицателен. Степень окисления N: -3, H: +1. Тип связи: ковалентная полярная. 7. Электроотрицательность растёт к правому верхнему углу таблицы. Из перечисленных самый активный неметалл — хлор. **Ответ: г) хлор**. 8. Углерод (C) в IV группе. Формула летучего водородного соединения: $CH_4$. Название: метан. 9. а) $N_2O_5$ (оксид); б) $(NH_4)_2SO_4$ (соль); в) $CO$ (оксид); г) $CaCO_3$ (соль); д) $HNO_2$ (кислота); е) $Zn(OH)_2$ (основание/амфотерный гидроксид). 10. Бром (Br) находится в VII группе. Высшая степень окисления равна номеру группы. **Ответ: +7**. 11. Атом кремния ($Si$): порядковый номер 14, атомная масса 28. Число нейтронов $N = A - Z = 28 - 14 = 14$. **Ответ: 14**. 12. Уравнение: $2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$. Сумма коэффициентов: $2 + 3 + 1 + 3 = 9$. **Ответ: г) 9**. 13. а) $Mg(NO_3)_2 + 2LiOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2LiNO_3$ $Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2Li^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2Li^+ + 2NO_3^-$ $Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow$ б) $CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$ $Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2AgCl \downarrow$ $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$ 14. 1) $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$; 2) $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$ (здесь X — $H_3PO_4$); 3) $H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$; 4) $K_3PO_4 + FeCl_3 \rightarrow FePO_4 \downarrow + 3KCl$. 15. $8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O$ $2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0$ | 4 (окисление, $I^-$ — восстановитель) $S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$ | 1 (восстановление, $S^{+6}$ — окислитель) 16. Фосфат кальция: $Ca_3(PO_4)_2$. $M_r = 40 \cdot 3 + (31 + 16 \cdot 4) \cdot 2 = 120 + 190 = 310$. $w(Ca) = \frac{120}{310} \approx 0,387$ (38,7%); $w(P) = \frac{62}{310} = 0,2$ (20%); $w(O) = \frac{128}{310} \approx 0,413$ (41,3%).