Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li -> Li2O -> LiOH -> Li2CO3 -> CO2. К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 25%. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Question

Вопрос:

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li -> Li2O -> LiOH -> Li2CO3 -> CO2. К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 25%. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

4. Уравнения реакций: 1) $4Li + O_{2} \rightarrow 2Li_{2}O$ 2) $Li_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2LiOH$ 3) $2LiOH + CO_{2} \rightarrow Li_{2}CO_{3} + H_{2}O$ 4) $Li_{2}CO_{3} \xrightarrow{t} Li_{2}O + CO_{2}$ (термическое разложение) 5. Решение: 1) Найдём массу щёлочи в исходном растворе: $m(NaOH) = m_{p-pa} \cdot \omega = 48 \cdot 0,25 = 12$ г. 2) Найдём массу нового раствора: $m_{нового\ p-pa} = m(H_{2}O) + m_{исх.\ p-pa} = 120 + 48 = 168$ г. 3) Найдём массовую долю в новом растворе: $\omega_{нового} = \frac{m(NaOH)}{m_{нового\ p-pa}} = \frac{12}{168} \approx 0,0714$ или $7,14\%$. **Ответ: 7,14%**. 6. Решение: 1) Уравнение реакции: $CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$ 2) Найдём массу и количество вещества $CuSO_{4}$: $m(CuSO_{4}) = 160 \cdot 0,02 = 3,2$ г. $n(CuSO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{3,2}{160} = 0,02$ моль. 3) По уравнению $n(NaOH) = 2 \cdot n(CuSO_{4}) = 2 \cdot 0,02 = 0,04$ моль. 4) Найдём массу осадка $Cu(OH)_{2}$: $n(Cu(OH)_{2}) = n(CuSO_{4}) = 0,02$ моль. $m(Cu(OH)_{2}) = n \cdot M = 0,02 \cdot 98 = 1,96$ г. **Ответ: 1,96 г осадка; 0,04 моль NaOH**.

Ответ ассистента

Другие решения