Заполните таблицы 8 и 9, вписав в прямоугольники общие формулы классов веществ, а под прямоугольниками — названия классов веществ. Таблица 8. Химические свойства щелочей

Для заполнения таблицы 8 «Химические свойства щелочей» (растворимых оснований) воспользуемся основными правилами их взаимодействия с другими классами веществ. ### Таблица 8. Химические свойства щелочей | Свойство | Схема реакции | Примеры уравнений реакций | | :--- | :--- | :--- | | 1. Взаимодействие с кислотными оксидами | $\boxed{\text{Щелочь}} + \boxed{\text{К. оксид}} \rightarrow \boxed{\text{Соль}} + \boxed{H_2O}$ щелочь + кислотный оксид | $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$ | | 2. Взаимодействие с кислотами (нейтрализация) | $\boxed{\text{Щелочь}} + \boxed{\text{Кислота}} \rightarrow \boxed{\text{Соль}} + \boxed{H_2O}$ щелочь + кислота | $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ | | 3. Взаимодействие с растворимыми солями | $\boxed{\text{Щелочь}} + \boxed{\text{Соль}_1} \rightarrow \boxed{\text{Соль}_2} + \boxed{\text{Основание}\downarrow}$ щелочь + соль | $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Cu(OH)_2 \downarrow$ | **Пояснение:** 1. При реакции с кислотным оксидом образуется соль, соответствующая этому оксиду, и вода. 2. Реакция нейтрализации идет всегда с образованием соли и воды. 3. Реакция с солью возможна только в растворе и если в результате образуется осадок (нерастворимое основание или соль).