Какой из элементов образует кислотный оксид?

5. Кислотные оксиды образуют неметаллы. Из списка (стронций, сера, кальций, магний) неметаллом является только сера. **Ответ: б) сера**. 6. Основные оксиды образуют металлы с низкой степенью окисления (+1, +2), кроме исключений (ZnO, BeO — амфотерные). $BaO$ — оксид щелочноземельного металла. **Ответ: в) BaO**. 7. Оксид углерода (IV) $CO_2$ — это кислотный оксид. Он реагирует с водой (образуя угольную кислоту) и с основными оксидами (образуя соли). **Ответ: а) водой и оксидом кальция**. 8. Установим соответствие между реакциями и продуктами: а) $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$ (соответствует пункту 2) б) $Mg(OH)_2 + CO_2 \rightarrow MgCO_3 + H_2O$ (соответствует пункту 5) в) $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$ (соответствует пункту 3) **Ответ: а — 2, б — 5, в — 3**. 9. Цепочки превращений: а) $4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3$ $Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$ $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$ $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$ б) $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$ $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t, kat} 2SO_3$ $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$ 10. Решение задачи: 1. Уравнение реакции: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$ 2. Найдем количество вещества серной кислоты: $n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{49\text{ г}}{98\text{ г/моль}} = 0,5\text{ моль}$. 3. По уравнению $n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0,5\text{ моль}$. 4. Найдем массу сульфата калия: $m(K_2SO_4) = n \cdot M = 0,5\text{ моль} \cdot 174\text{ г/моль} = 87\text{ г}$. **Ответ: 87 г**.