Об атоме какого элемента идёт речь: число протонов, нейтронов и электронов в атоме одинаково и в два раза больше, чем в самом распространённом изотопе атома углерода

Question

Вопрос:

Об атоме какого элемента идёт речь: число протонов, нейтронов и электронов в атоме одинаково и в два раза больше, чем в самом распространённом изотопе атома углерода

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Давай разберем задачу по шагам: 1. Самый распространённый изотоп углерода — это углерод-12 ($^{12}C$). В его ядре 6 протонов и 6 нейтронов, а вокруг ядра 6 электронов. Общее число частиц (протонов + нейтронов + электронов) равно $6 + 6 + 6 = 18$. 2. По условию, у искомого элемента число протонов, нейтронов и электронов одинаково и в два раза больше, чем общее количество этих частиц у углерода-12. Значит, сумма частиц у искомого атома должна быть $18 \times 2 = 36$. 3. Обозначим количество протонов, нейтронов и электронов за $x$. Так как по условию их количество одинаково ($p = n = e = x$), то общее количество частиц равно $3x$. Получаем уравнение: $3x = 36$ $x = 12$ 4. Получается, у искомого атома 12 протонов, 12 нейтронов и 12 электронов. Атом с 12 протонами в ядре (порядковый номер 12 в таблице Менделеева) — это **магний** ($Mg$). **Ответ: магний**

Ответ ассистента

Другие решения