Даны вещества: Cl2O7, FeCl3, H2S, CO2, HgCl2, HBr, Fe(OH)3, H2SiO3, Fe(NO3)3, HCl, Ca(OH)2, SiO2, AlPO4, HgNO3, HNO2, FeSO4, Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3Распределите их по классам соединений: оксиды, основания, кислоты, соли.

### 1. Распределение веществ по классам - **Оксиды:** $\text{Cl}_2\text{O}_7$, $\text{CO}_2$, $\text{SiO}_2$ - **Основания:** $\text{Ca(OH)}_2$, $\text{Ba(OH)}_2$, $\text{Al(OH)}_3$, $\text{Fe(OH)}_3$ - **Кислоты:** $\text{H}_2\text{S}$, $\text{HBr}$, $\text{H}_2\text{SiO}_3$, $\text{HNO}_2$, $\text{H}_2\text{SO}_4$ - **Соли:** $\text{FeCl}_3$, $\text{HgCl}_2$, $\text{Fe(NO}_3)_3$, $\text{AlPO}_4$, $\text{HgNO}_3$, $\text{FeSO}_4$, $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$ ### 2. Цепочки превращений - $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$ $\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$ $\text{MgCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl}$ - $2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO}$ $\text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$ $\text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl}$ $\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t^{\circ}} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$ ### 3. Где больше кремния? Сравним массовую долю кремния (Ar(Si) = 28): - $\text{H}_2\text{SiO}_3: M \approx 82, w(\text{Si}) = 28/82 \approx 34\%$ - $\text{SiO}_2: M = 60, w(\text{Si}) = 28/60 \approx 46,7\%$ - $\text{Na}_2\text{SiO}_3: M = 122, w(\text{Si}) = 28/122 \approx 23\%$ - $\text{Fe}_2(\text{SiO}_3)_3: M \approx 376, w(\text{Si}) = 3 \cdot 28 / 376 \approx 22,3\%$ **Ответ:** Больше всего кремния в $\text{SiO}_2$. ### 4. Формулы веществ - Фосфорная кислота: $\text{H}_3\text{PO}_4$ - Оксид серебра: $\text{Ag}_2\text{O}$ - Хлорид магния: $\text{MgCl}_2$ - Оксид золота: $\text{Au}_2\text{O}_3$ (или $\text{Au}_2\text{O}$) - Соляная кислота: $\text{HCl}$ - Гидроксид лития: $\text{LiOH}$ - Нитрат алюминия: $\text{Al(NO}_3)_3$ - Гидроксид свинца: $\text{Pb(OH)}_2$ ### 5. Вычисление массы водорода Реакция: $2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\uparrow$ 1. Чистая масса алюминия: $27 \cdot 0,89 = 24,03 \text{ г}$. 2. Количество вещества Al: $n(\text{Al}) = 24,03 / 27 \approx 0,89 \text{ моль}$. 3. По уравнению $n(\text{H}_2) = 1,5 \cdot n(\text{Al}) = 1,5 \cdot 0,89 = 1,335 \text{ моль}$. 4. Масса водорода: $m(\text{H}_2) = 1,335 \cdot 2 = 2,67 \text{ г}$. **Ответ:** 2,67 г. ### 6. Определения - **Реакция нейтрализации** — это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода. - **Соли** — сложные вещества, состоящие из катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков. - **Амфотерные вещества** — вещества, проявляющие как кислотные, так и основные свойства (например, $\text{ZnO}, \text{Al(OH)}_3$). ### 7. Окраска индикаторов в щелочной среде - Метилоранж: желтый. - Лакмус: синий. - Фенолфталеин: малиновый.