ОПЫТ 4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФЕНОЛА СО ЩЕЛОЧЬЮ И ВЫДЕЛЕНИЕ ФЕНОЛА ИЗ ОБРАЗОВАВШЕГОСЯ ФЕНОЛЯТА.

### Опыт 4. Взаимодействие фенола со щелочью и выделение фенола 1. **Реакция получения фенолята:** $C_6H_5OH + NaOH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O$ *Наблюдение:* Мутный раствор фенола становится прозрачным (образуется растворимый фенолят натрия). 2. **Реакция разложения фенолята кислотой:** $C_6H_5ONa + HCl \rightarrow C_6H_5OH + NaCl$ *Наблюдение:* Раствор мутнеет, так как выделяется свободный фенол, который плохо растворим в холодной воде. *Объяснение:* Сильная кислота вытесняет более слабую карболовую кислоту (фенол) из ее соли. ### Опыт 5. Бромирование фенола 1. **Реакция:** $C_6H_5OH + 3Br_2 \rightarrow C_6H_2Br_3OH \downarrow + 3HBr$ (образуется 2,4,6-трибромфенол) *Наблюдение:* Выпадает белый осадок, запах специфический. *Объяснение:* Гидроксильная группа $-OH$ является заместителем I рода, она увеличивает электронную плотность в бензольном кольце (особенно в орто- и пара-положениях), облегчая реакцию электрофильного замещения по сравнению с бензолом. ### Опыт 6. Взаимодействие фенола с хлоридом железа (III) 1. **Реакция:** $6C_6H_5OH + FeCl_3 \rightarrow H_3[Fe(OC_6H_5)_6] + 3HCl$ *Наблюдение:* Появление интенсивного фиолетового окрашивания. *Ответ на вопрос:* Такое окрашивание **не характерно** для одноатомных спиртов, это качественная реакция именно на фенольный гидроксил. ### Вывод Фенол проявляет более выраженные кислотные свойства, чем одноатомные спирты (реагирует со щелочами). Он легче вступает в реакции замещения в бензольном кольце из-за влияния группы $-OH$. Качественная реакция с $FeCl_3$ позволяет отличить фенолы от спиртов.