13. Предположим, что химики решили приписать полуэлементу 2I- -> I2+2e потенциал, равный нулю.

Привет! Давай разберем эти задачи по химии. В электрохимии и окислительно-восстановительных реакциях важно следить за переносом электронов. ### Решения задач **13.** а) Потенциал восстановления $Na^+ + e^- \to Na$ составляет $-2,71$ В. Реакция $Na \to Na^+ + e^-$ — это окисление, поэтому её потенциал равен $+2,71$ В. б) Реакция $2Na + I_2 \to 2Na^+ + 2I^-$. Потенциал $E = E_{red}(I_2/2I^-) - E_{red}(Na^+/Na) = 0 - (-2,71) = 2,71$ В. Реакция идет самопроизвольно. **14.** Медь ($Cu$) менее активна, чем хром ($Cr$), поэтому медь не вытеснит хром из раствора его соли. Реакция не пойдет. **15.** - Раствор $Fe(NO_3)_2$ с алюминиевой ложкой: Алюминий активнее железа, реакция пойдет: $2Al + 3Fe^{2+} \to 2Al^{3+} + 3Fe$. Ложка разрушится. - Раствор $AlCl_3$ с железной ложкой: Железо менее активно, чем алюминий, реакция не пойдет. **16.** Нет, хранить нельзя. $Fe^{3+}$ — сильный окислитель, он окислит никель: $2Fe^{3+} + Ni \to 2Fe^{2+} + Ni^{2+}$. Сосуд разрушится. **17.** При добавлении воды концентрация ионов уменьшается. Согласно уравнению Нернста, потенциал электрода будет смещаться в отрицательную сторону (уменьшаться), так как логарифм концентрации станет меньше. **18.** Степени окисления: - $CO$: $C^{+2}, O^{-2}$ - $CO_2$: $C^{+4}, O^{-2}$ - Алмаз: $C^{0}$ **19.** - $UO_3$: $U^{+6}$ - $U_3O_8$: $U^{+16/3} \approx +5,33$ - $U_2O_5$: $U^{+5}$ - $UO_2$: $U^{+4}$ - $UO$: $U^{+2}$ - $K_2UO_4$: $U^{+6}$ - $Mg_2U_2O_7$: $U^{+5}$ **20.** а) $H_2O_2 + 2H^+ + 2I^- \to 2H_2O + I_2$ б) $Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ \to 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$ в) $3Cu + 2NO_3^- + 8H^+ \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$ г) $2MnO_4^- + 5Sn^{2+} + 16H^+ \to 2Mn^{2+} + 5Sn^{4+} + 8H_2O$ **21.** а) $2HBr + H_2SO_4 \to SO_2 + Br_2 + 2H_2O$ б) $2NO_3^- + 6Cl^- + 8H^+ \to 2NO + 3Cl_2 + 4H_2O$ в) $Zn + 2NO_3^- + 4H^+ \to Zn^{2+} + 2NO_2 + 2H_2O$ г) $3BrO^- \to 2Br^- + BrO_3^-$ **22.** Уравнение: $MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \to Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$ **23.** Коэффициенты зависят от баланса электронов. Если взять неверную степень окисления, электронный баланс нарушится, и масса/заряд в уравнении не сойдутся. **24.** На катоде: $Na^+ + e^- \to Na$ ($E^0 = -2,71$ В). На аноде: $2Cl^- \to Cl_2 + 2e^-$ ($E^0 = 1,36$ В). Разность потенциалов $\Delta E = -2,71 - 1,36 = -4,07$ В. Нужно приложить напряжение более 4,07 В.