13: Предложим, что химики решили приписать полуэлементу 2I- -> I2+2e потенциал, равный нулю.

13. а) Для пары $Na^+/Na$ стандартный электродный потенциал $E_0 = -2,71$ В. Если принять $E_0(I_2/2I^-) = 0$ В, то потенциал $E_0(Na^+/Na)$ сместится на ту же величину, то есть станет равным $-2,71 - 0,54 = -3,25$ В (так как $E_0(I_2/2I^-)$ в реальности составляет $+0,54$ В). б) В реакции $2Na + I_2 \to 2Na^+ + 2I^-$ потенциал будет меняться от потенциала натрия к потенциалу йода. ЭДС реакции $E = E_{ок} - E_{вос} = 0,54 - (-2,71) = 3,25$ В. 14. Реакция не пойдет. Медь стоит в ряду напряжений металлов после хрома, поэтому медь не может вытеснить хром из его солей. Медь менее активна, чем хром. 15. а) Реакция пойдет. Железо (из ложки) активнее меди, но алюминий активнее железа. Алюминий вытеснит железо из раствора $Fe(NO_3)_2$. Раствор обесцветится или изменит окраску, а на ложке осядет железо. б) Железо менее активно, чем алюминий, поэтому реакция между железной ложкой и раствором $AlCl_3$ не пойдет. 16. Нельзя. Железо (в составе $Fe_2(SO_4)_3$) будет окислять никелевый сосуд: $2Fe^{3+} + Ni \to 2Fe^{2+} + Ni^{2+}$. Сосуд будет разрушаться. 17. Потенциал $E = E^0 + (0,059/n) \cdot \lg[Me^{n+}]$. При добавлении воды концентрация ионов $[Cu^{2+}]$ уменьшится. Согласно формуле Нернста, уменьшение концентрации ионов приводит к уменьшению (смещению в отрицательную сторону) потенциала электрода. 18. Степень окисления углерода (C): - $CO$: $+2$ - $CO_2$: $+4$ - Алмаз: $0$ (простое вещество) 19. Уран в соединениях: - $UO_3$: $+6$ - $U_3O_8$: $+8/3$ (смешанный оксид, $U^{+4}, U^{+6}$) - $U_2O_5$: $+5$ - $UO_2$: $+4$ - $UO$: $+2$ - $K_2UO_4$: $+6$ - $Mg_2U_2O_7$: $+6$ 20. Суммарные уравнения: а) $H_2O_2 + 2I^- + 2H^+ \to 2H_2O + I_2$ б) $Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ \to 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$ в) $3Cu + 2NO_3^- + 8H^+ \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$ г) $2MnO_4^- + 5Sn^{2+} + 16H^+ \to 2Mn^{2+} + 5Sn^{4+} + 8H_2O$ 21. Уравнения: а) $2HBr + H_2SO_4 \to SO_2 + Br_2 + 2H_2O$ б) $2NO_3^- + 6Cl^- + 8H^+ \to 2NO + 3Cl_2 + 4H_2O$ в) $3Zn + 2NO_3^- + 8H^+ \to 3Zn^{2+} + 2NO + 4H_2O$ г) $3BrO^- \to 2Br^- + BrO_3^-$ 22. $MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \to Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$ 23. Сумма электронов в полуреакциях должна быть равна. Если предположить иное значение $Mn$, коэффициенты не уравновесят баланс зарядов и атомов кислорода/водорода. 24. Для электролиза $NaCl$: $2NaCl \to 2Na + Cl_2$. Разность потенциалов $E = E^0(Cl_2/2Cl^-) - E^0(Na^+/Na) = 1,36 - (-2,71) = 4,07$ В.