В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.

### Решение задания 3 Молярная масса рассчитывается как сумма атомных масс элементов, входящих в формулу (округленно по таблице Менделеева: O=16, C=12, H=1, S=32). 1. $M(O_2) = 16 \times 2 = 32$ г/моль. 2. $M(CH_4) = 12 + 1 \times 4 = 16$ г/моль. 3. $M(SO_2) = 32 + 16 \times 2 = 64$ г/моль. Заполненная таблица: | № п/п | Название вещества | Формула | Молярная масса, г/моль | | :-: | :-: | :-: | :-: | | 1 | Кислород | $O_2$ | 32 | | 2 | Метан | $CH_4$ | 16 | | 3 | Сернистый газ | $SO_2$ | 64 | **3.2.** **Ответ:** 2 **Объяснение:** Шарик будет легче воздуха, если молярная масса газа меньше средней молярной массы воздуха (29 г/моль). Из предложенных веществ только метан ($CH_4$) имеет молярную массу 16 г/моль, что меньше 29 г/моль. --- ### Решение задания 4 1. Элемент А: 12 протонов $\rightarrow$ порядковый номер 12 $\rightarrow$ это Магний (Mg). Элемент B: 16 электронов $\rightarrow$ порядковый номер 16 $\rightarrow$ это Сера (S). 2. Магний (Mg): 3 период, 2 группа (главная подгруппа), металл. Высший оксид: $MgO$. Сера (S): 3 период, 6 группа (главная подгруппа), неметалл. Высший оксид: $SO_3$. | Элемент | Название | Период | Группа | Металл/Неметалл | Формула оксида | | :-: | :-: | :-: | :-: | :-: | :-: | | А | Магний | 3 | 2 | Металл | $MgO$ | | В | Сера | 3 | 6 | Неметалл | $SO_3$ | --- ### Решение задания 5 Масса сока = 200 г. Массовая доля углеводов в яблочном соке = 9,1% (в таблице). Формула: $m(вещества) = m(раствора) \times \frac{w}{100\%}$. $m(углеводов) = 200 \times \frac{9,1}{100} = 2 \times 9,1 = 18,2$ г. **Ответ:** 18,2 г.