Навеска m = 0,1250 г загрязненной щавелевой кислоты растворена в воде и оттитрована в горячей кислой среде 0,0200 Н KMnO4.

Question

Вопрос:

Навеска m = 0,1250 г загрязненной щавелевой кислоты растворена в воде и оттитрована в горячей кислой среде 0,0200 Н KMnO4.

Ответ ассистента

Accepted Answer

Дано: $m_{\text{навески}} = 0,1250$ г $N(KMnO_4) = 0,0200$ н. $V(KMnO_4) = 30,20$ мл $= 0,03020$ л Решение: 1. Реакция взаимодействия щавелевой кислоты ($H_2C_2O_4$) с перманганатом калия ($KMnO_4$) в кислой среде: $5H_2C_2O_4 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O$ 2. Эквивалентное количество вещества щавелевой кислоты равно количеству эквивалентов перманганата калия: $n_{экв}(H_2C_2O_4) = n_{экв}(KMnO_4)$ $n_{экв}(KMnO_4) = N \cdot V = 0,0200 \text{ экв/л} \cdot 0,03020 \text{ л} = 0,000604$ экв 3. Молярная масса эквивалента щавелевой кислоты ($H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ обычно используется в анализе, но так как в условии «щавелевая кислота», примем расчет для $H_2C_2O_4$): $M_{экв}(H_2C_2O_4) = \frac{M(H_2C_2O_4)}{z} = \frac{90}{2} = 45$ г/экв 4. Масса чистого вещества: $m(H_2C_2O_4) = n_{экв} \cdot M_{экв} = 0,000604 \cdot 45 = 0,02718$ г 5. Массовая доля: $\omega = \frac{m(H_2C_2O_4)}{m_{\text{навески}}} = \frac{0,02718}{0,1250} = 0,21744$ Округляем до тысячных: 0.217 Ответ: 0.217

Навеска m = 0,1250 г загрязненной щавелевой кислоты растворена в воде и оттитрована в горячей кислой среде 0,0200 Н KMnO4.

Ответ ассистента

Другие решения