В пробирку наливают 3-4 капли 2%-ного раствора сульфата меди и 2 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку голубого цвета приливают 2-3 капли глицерина и смесь встряхивают. Что при этом происходит? Напишите уравнение реакции образования глицерата меди.

### Реакция глицерина с гидроксидом меди(II) При добавлении глицерина к свежеприготовленному осадку гидроксида меди(II) происходит растворение осадка и образование ярко-синего (василькового) раствора глицерата меди(II). Это качественная реакция на многоатомные спирты. **Уравнение реакции:** $2C_3H_8O_3 + Cu(OH)_2 \rightarrow (C_3H_7O_3)_2Cu + 2H_2O$ --- ### Опыт № 4. Свойства фенолов **а) Цветная реакция на фенол с хлоридом железа(III)** * **Наблюдения:** При добавлении хлорида железа(III) к раствору фенола появляется характерное фиолетовое окрашивание. Это качественная реакция на фенол. * **Влияние среды:** При добавлении щелочи (NaOH) фиолетовое окрашивание исчезает, так как образуется бесцветный фенолят натрия. При добавлении соляной кислоты (HCl) окраска может восстановиться (если была добавлена избыточная щелочь), так как кислота переводит фенолят обратно в свободный фенол. * **Уравнение реакции:** $6C_6H_5OH + FeCl_3 \rightarrow H_3[Fe(C_6H_5O)_6] + 3HCl$ (или упрощенно: комплексное соединение интенсивного фиолетового цвета) **б) Окисление фенолов** * **Наблюдения:** При добавлении перманганата калия ($KMnO_4$) к раствору фенола в присутствии карбоната натрия происходит обесцвечивание раствора перманганата (или появление бурого осадка $MnO_2$), так как фенол легко окисляется, при этом перманганат-ион восстанавливается. * **Объяснение:** Фенолы являются сильными восстановителями, они легко окисляются различными окислителями даже в мягких условиях, превращаясь в смеси хинонов и других продуктов окисления.