При взаимодействии железа массой 0,672 г. с кислородом образовался оксид массой 0,928г. Определи формулу оксида

Question

Вопрос:

При взаимодействии железа массой 0,672 г. с кислородом образовался оксид массой 0,928г. Определи формулу оксида

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для нахождения формулы оксида выполним следующие шаги: 1. Находим массу кислорода в оксиде: $m(O) = m(оксида) - m(Fe) = 0,928 - 0,672 = 0,256 \text{ г}$ 2. Находим количество вещества (количество моль) железа и кислорода: $n(Fe) = \frac{m}{M} = \frac{0,672 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,012 \text{ моль}$ $n(O) = \frac{m}{M} = \frac{0,256 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,016 \text{ моль}$ 3. Находим соотношение количеств вещества $n(Fe) : n(O)$: $0,012 : 0,016 = 3 : 4$ Таким образом, в оксиде на 3 атома железа приходится 4 атома кислорода. **Ответ:** Формула оксида — $Fe_3O_4$ (железная окалина).

При взаимодействии железа массой 0,672 г. с кислородом образовался оксид массой 0,928г. Определи формулу оксида

Ответ ассистента

Другие решения