ВЕЩЕСТВО A) Cl2 Б) Al2O3 В) RbOH Г) Na2SO3

Давай разберем химические свойства веществ и подберем подходящие реагенты. А) $Cl_2$ (хлор) — активный неметалл-окислитель. Он реагирует с металлами (например, $Fe$ в ряду 4, но в ряду 4 есть и другие вещества, однако $Cl_2$ реагирует с $NaBr$, $Ba(OH)_2$ и $Fe$ — это классическая подборка для галогенов). Проверим ряд 4: $Cl_2$ вытесняет бром из бромидов ($Cl_2 + 2NaBr \to 2NaCl + Br_2$), реагирует со щелочами ($Cl_2 + Ba(OH)_2 \to BaCl_2 + Ba(ClO)_2 + H_2O$) и окисляет железо ($3Cl_2 + 2Fe \to 2FeCl_3$). Подходит. Б) $Al_2O_3$ (оксид алюминия) — амфотерный оксид. Он реагирует с сильными кислотами и щелочами. В ряду 5 есть $HCl$ (кислота), $NaOH$ (щелочь) и $CaO$ (оксид кальция, который при определенных условиях может реагировать со сплавлением). Это стандартный набор для амфотерных оксидов. Подходит. В) $RbOH$ (гидроксид рубидия) — щелочь. Реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями (в растворе, если образуется осадок или газ). Однако в списке заданий, судя по всему, требуется соответствие. Посмотрим, что осталось. Вероятно, здесь подразумевается реакция с кислотами или амфотерными соединениями. Г) $Na_2SO_3$ (сульфит натрия) — соль, проявляет восстановительные свойства. Реагирует с сильными окислителями (например, $KMnO_4$) и кислотами. Давай сопоставим: А) $Cl_2$ — 4) $NaBr$, $Ba(OH)_2$, $Fe$ Б) $Al_2O_3$ — 5) $HCl$, $NaOH$, $CaO$ В) $RbOH$ — 1) $NaHCO_3$, $Zn$, $HF$. Здесь $RbOH$ реагирует с $NaHCO_3$ ($RbOH + NaHCO_3 \to RbNaCO_3 + H_2O$ или $Rb_2CO_3 + Na_2CO_3 + H_2O$), с цинком ($Zn + 2RbOH + 2H_2O \to Rb_2[Zn(OH)_4] + H_2 \uparrow$) и с $HF$ (нейтрализация). Г) $Na_2SO_3$ — 2) $O_2$, $HBr$, $KMnO_4$. Здесь $2Na_2SO_3 + O_2 \to 2Na_2SO_4$, $Na_2SO_3 + 2HBr \to 2NaBr + H_2O + SO_2 \uparrow$, $5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \to 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$. **Ответ:** А — 4 Б — 5 В — 1 Г — 2