В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.

Привет! Давай разберем задачи из учебника по химии. ### Решение задачи 5: **Условие:** В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом. 1. Найдем массу чистого $FeCO_3$: $m(FeCO_3) = 1,506 \cdot 0,77 = 1,15962 \text{ г}$. 2. Количество вещества $FeCO_3$: $n(FeCO_3) = \frac{1,15962}{116} \approx 0,01 \text{ моль}$. 3. Уравнение реакции: $FeCO_3 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$ По уравнению $n(CO_2) = n(FeCO_3) = 0,01 \text{ моль}$. 4. Объем газа: $V(CO_2) = 0,01 \cdot 22,4 = 0,224 \text{ л}$. **Ответ:** 0,224 л. ### Решение задачи 6: **Условие:** Вычислите объем аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%. 1. Масса чистого $HCl$: $m(HCl) = 146 \cdot 0,10 = 14,6 \text{ г}$. 2. Количество вещества $HCl$: $n(HCl) = \frac{14,6}{36,5} = 0,4 \text{ моль}$. 3. Уравнение реакции: $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ По уравнению $n(NH_3) = n(HCl) = 0,4 \text{ моль}$. 4. Объем аммиака: $V(NH_3) = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96 \text{ л}$. **Ответ:** 8,96 л. ### Решение задачи 7: **Условие:** В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.). 1. Масса чистого $HCl$: $m(HCl) = 73 \cdot 0,05 = 3,65 \text{ г}$. 2. Количество вещества $HCl$: $n(HCl) = \frac{3,65}{36,5} = 0,1 \text{ моль}$. 3. Уравнение реакции: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$ По уравнению $n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = 0,05 \text{ моль}$. 4. Объем газа: $V(H_2) = 0,05 \cdot 22,4 = 1,12 \text{ л}$. **Ответ:** 1,12 л.