Уголь взаимодействует с углекислым газом согласно обратимой реакции, уравнение реакции которой: C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) - Q. При каких условиях образование угарного газа будет минимальным?

Для того чтобы образование угарного газа (продукта реакции) было минимальным, равновесие должно сместиться в сторону исходных веществ (влево). Согласно принципу Ле Шателье: 1. **Температура**: Так как реакция эндотермическая ($-Q$, поглощается тепло), для смещения равновесия влево нужно **понизить температуру**. В холодных условиях образование угарного газа будет минимальным. 2. **Давление**: В левой части уравнения 1 моль газа ($CO_2$), а в правой — 2 моль газа ($CO$). Согласно принципу Ле Шателье, при **повышении давления** равновесие смещается в сторону меньшего объема газов, то есть влево. Это также будет способствовать уменьшению образования $CO$. **Ответ**: Образование угарного газа будет минимальным при низкой температуре и высоком давлении.