Контрольная работа по теме ВАЖНЕЙШИЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ.

Привет! Давай разберем твою контрольную работу по химии. **1.** Ответ: **3**. $Fe_2(SO_4)_3$ (сульфат железа), $CuCl_2$ (хлорид меди), $AgNO_3$ (нитрат серебра) — все это соли. **2.** Ответ: **4**. $H_2SO_4$ — это серная кислота. **3.** Ответ: **4**. $Cu(OH)_2$ — это нерастворимое основание (осадок), а щелочи — это растворимые основания. **4.** Ответ: **3**. $CaCO_3$ — карбонат кальция. **5.** Ответ: **3**. $Mn(OH)_2$ — гидроксид марганца(II). **6.** Ответ: **2**. Кислоты в списке: $H_2SO_4$ и $H_3PO_4$. Всего две. **7.** Ответ: **4**. Формула сульфата алюминия $Al_2(SO_4)_3$. Индексы: 2 и 3. **8.** Ответ: **2**. В 1 моль любого вещества содержится $6 \cdot 10^{23}$ частиц. В 2 моль: $2 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 12 \cdot 10^{23}$ или $1,2 \cdot 10^{24}$. В вариантах ответа, скорее всего, опечатка, правильное значение $1,2 \cdot 10^{24}$ (или $6 \cdot 10^{24}$ при $n=10$, но здесь ближайшее по смыслу 2). **9.** Ответ: **2**. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л. $n = V / V_m = 8,96 / 22,4 = 0,4$ моль. (В вариантах ответа опечатка, правильный результат 0,4). **10.** $m_{соли} = m_{раствора} \cdot w = 500 \cdot 0,12 = 60$ г. **11.** Реакция: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$. $n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1$ моль. По уравнению: $n(H_2) = 1,5 \cdot n(Al) = 1,5 \cdot 0,1 = 0,15$ моль. $V(H_2) = 0,15 \cdot 22,4 = 3,36$ л. **12. Расстановка коэффициентов:** 1) $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$ (реакция обмена). 2) $2Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2FeO + 4NO_2 + O_2$ (реакция разложения).