Объясни тему: «Окислительно- востановителтные свойств». Объясни с примерами и разбором задач.

### Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) ОВР — это реакции, при которых меняются степени окисления атомов элементов. Одни элементы отдают электроны (окисляются), другие — принимают (восстанавливаются). **Основные понятия:** - **Окислитель:** принимает электроны, понижает степень окисления. Сам восстанавливается. - **Восстановитель:** отдает электроны, повышает степень окисления. Сам окисляется. --- ### Пример задачи: расстановка коэффициентов методом электронного баланса Дано уравнение: $Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3$ **1. Расставим степени окисления:** $Fe^0 + Cl_2^0 \rightarrow Fe^{+3}Cl_3^{-1}$ **2. Выпишем процессы:** - $Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}$ | 2 (процесс окисления, восстановитель) - $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 3 (процесс восстановления, окислитель) **3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для электронов:** НОК для 3 и 2 — это 6. - Для железа множитель: $6 / 3 = 2$ - Для хлора множитель: $6 / 2 = 3$ **4. Расставим коэффициенты в уравнении:** $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ --- ### Алгоритм решения любой задачи на ОВР: 1. Записать уравнение реакции. 2. Определить степени окисления всех элементов. 3. Выписать атомы, изменившие степень окисления. 4. Составить электронный баланс: показать, кто отдал, а кто принял электроны. 5. Найти коэффициенты и перенести их в основное уравнение. 6. Проверить количество атомов в правой и левой частях (уравнять).