Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Давай разберем задачи по порядку. В каждой реакции мы определим степени окисления, составим баланс, найдем окислитель и восстановитель, а затем расставим коэффициенты. ### Задача 34 Уравнение: $\overset{0}{\text{Au}} + \text{H}\overset{+1}{\text{Cl}} + \text{H}\overset{+1}{\text{N}}\overset{+5}{\text{O}_3} \rightarrow \text{Au}\overset{+3}{\text{Cl}_3} + \overset{+4}{\text{N}}\text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}$ * $\text{Au}^0 - 3\bar{e} \rightarrow \text{Au}^{+3}$ (восстановитель, окисляется) * $\text{N}^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow \text{N}^{+4}$ (окислитель, восстанавливается) Коэффициенты: $\text{Au}$ (1), $\text{N}$ (3). Уравнение: $\text{Au} + 3\text{HCl} + 3\text{HNO}_3 \rightarrow \text{AuCl}_3 + 3\text{NO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$ (примечание: в условии $\text{AuCl}$, но золото в царской водке дает $\text{AuCl}_3$). ### Задача 35 Уравнение: $\text{K}\overset{+3}{\text{Cr}}\text{O}_2 + \overset{0}{\text{Cl}}_2 + \text{K}\text{OH} \rightarrow \text{K}_2\overset{+6}{\text{Cr}}_2\text{O}_7 + \text{K}\overset{-1}{\text{Cl}} + \text{H}_2\text{O}$ * $\text{Cr}^{+3} - 3\bar{e} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$ | $\times 2$ (за 2 атома Cr) * $\text{Cl}_2^0 + 2\bar{e} \rightarrow 2\text{Cl}^{-1}$ | $\times 3$ Баланс: 6 электронов отдано, 6 принято. Коэффициенты: $2\text{KCrO}_2 + 3\text{Cl}_2 + 8\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 6\text{KCl} + 4\text{H}_2\text{O}$. ### Задача 36 Уравнение: $\text{Mn}^{+2}(\text{OH})_2 + \text{Cl}_2^0 + \text{KOH} \rightarrow \text{Mn}^{+4}\text{O}_2 + \text{K}\text{Cl}^{-1} + \text{H}_2\text{O}$ * $\text{Mn}^{+2} - 2\bar{e} \rightarrow \text{Mn}^{+4}$ * $\text{Cl}_2^0 + 2\bar{e} \rightarrow 2\text{Cl}^{-1}$ Уравнение: $\text{Mn}(\text{OH})_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{MnO}_2 + 2\text{KCl} + 2\text{H}_2\text{O}$. ### Задача 37 Уравнение: $\text{H}_2\overset{-2}{\text{S}} + \text{H}\overset{+1}{\text{Cl}}\overset{+1}{\text{O}} \rightarrow \overset{0}{\text{S}} + \text{H}\overset{-1}{\text{Cl}} + \text{H}_2\text{O}$ * $\text{S}^{-2} - 2\bar{e} \rightarrow \text{S}^0$ * $\text{Cl}^{+1} + 2\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{-1}$ Уравнение: $\text{H}_2\text{S} + \text{HClO} \rightarrow \text{S} + \text{HCl} + \text{H}_2\text{O}$.