11. Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л водорода. Сколько граммов твердого продукта образовалось?

### Задача 11 1. Составим уравнение реакции: $BaSO_{4} + 4H_{2} \xrightarrow{t^{\circ}} BaS + 4H_{2}O$ 2. Найдём количество вещества водорода: $n(H_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{2,688}{22,4} = 0,12$ моль. 3. По уравнению реакции $n(BaS) = \frac{1}{4} n(H_{2}) = \frac{0,12}{4} = 0,03$ моль. 4. Вычислим массу твердого продукта (сульфида бария): $M(BaS) = 137 + 32 = 169$ г/моль. $m(BaS) = n \cdot M = 0,03 \cdot 169 = 5,07$ г. **Ответ: 5,07** --- ### Задача 12 1. Составим уравнение реакции (окисление бромид-ионов броматом в кислой среде): $KBrO_{3} + 6HBr = 3Br_{2} + KBr + 3H_{2}O$ 2. Найдём количество вещества бромата калия: $M(KBrO_{3}) = 39 + 80 + 16 \cdot 3 = 167$ г/моль. $n(KBrO_{3}) = \frac{5,01}{167} = 0,03$ моль. 3. По уравнению реакции $n(HBr) = 6 \cdot n(KBrO_{3}) = 6 \cdot 0,03 = 0,18$ моль. 4. Вычислим массу HBr: $M(HBr) = 1 + 80 = 81$ г/моль. $m(HBr) = 0,18 \cdot 81 = 14,58$ г. **Ответ: 14,58** --- ### Задача 13 1. Уравнение разложения карбоната магния: $MgCO_{3} \xrightarrow{t^{\circ}} MgO + CO_{2}\uparrow$ 2. Найдём массу чистого карбоната магния. Если примесей 4%, то чистого вещества 96%: $m(MgCO_{3}) = 175 \cdot 0,96 = 168$ г. 3. Найдём количество вещества $MgCO_{3}$: $M(MgCO_{3}) = 24 + 12 + 16 \cdot 3 = 84$ г/моль. $n(MgCO_{3}) = \frac{168}{84} = 2$ моль. 4. По уравнению $n(CO_{2}) = n(MgCO_{3}) = 2$ моль. 5. Вычислим объём газа: $V(CO_{2}) = 2 \cdot 22,4 = 44,8$ л. **Ответ: 44,8** --- ### Задача 14 1. Уравнение дегидратации муравьиной кислоты: $HCOOH \xrightarrow{H_{2}SO_{4}, t^{\circ}} CO\uparrow + H_{2}O$ 2. Найдём теоретическое количество вещества угарного газа (CO): $n_{практ}(CO) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2$ моль. $n_{теор}(CO) = \frac{n_{практ}}{\eta} = \frac{0,2}{0,8} = 0,25$ моль. 3. По уравнению $n(HCOOH) = n_{теор}(CO) = 0,25$ моль. 4. Вычислим массу кислоты: $M(HCOOH) = 46$ г/моль. $m(HCOOH) = 0,25 \cdot 46 = 11,5$ г. **Ответ: 11,5** --- ### Задача 15 1. Уравнение реакции: $CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ 2. Найдём количество вещества азотной кислоты: $M(HNO_{3}) = 63$ г/моль. $n(HNO_{3}) = \frac{252}{63} = 4$ моль. 3. По уравнению $n(CaCO_{3}) = \frac{1}{2} n(HNO_{3}) = 2$ моль. 4. Найдём массу вступившего в реакцию карбоната кальция: $M(CaCO_{3}) = 100$ г/моль. $m(CaCO_{3}) = 2 \cdot 100 = 200$ г. 5. Общая масса известняка = масса чистого $CaCO_{3}$ + масса нерастворимых примесей: $m_{изв} = 200 + 26 = 226$ г. 6. Массовая доля примесей: $\omega(прим) = \frac{26}{226} \cdot 100\% \approx 11,5\%$. **Ответ: 11,5**