11.Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчете на н. у.) водорода. Сколько граммов твердого продукта образовалось?

### Задача 11 1. Составим уравнение реакции: $BaSO_{4} + 4H_{2} \xrightarrow{t^{\circ}} BaS + 4H_{2}O$ 2. Находим количество вещества водорода: $n(H_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{2,688}{22,4} = 0,12\text{ моль}$ 3. По уравнению реакции $n(BaS) = \frac{1}{4} n(H_{2}) = \frac{0,12}{4} = 0,03\text{ моль}$ 4. Находим массу твердого продукта ($BaS$): $M(BaS) = 137 + 32 = 169\text{ г/моль}$ $m(BaS) = n \cdot M = 0,03 \cdot 169 = 5,07\text{ г}$ **Ответ:** 5,07 ### Задача 12 1. Составим уравнение реакции (окисление броматом в кислой среде): $KBrO_{3} + 6HBr = 3Br_{2} + KBr + 3H_{2}O$ 2. Находим количество вещества бромата калия: $M(KBrO_{3}) = 39 + 80 + 16 \cdot 3 = 167\text{ г/моль}$ $n(KBrO_{3}) = \frac{5,01}{167} = 0,03\text{ моль}$ 3. По уравнению реакции $n(HBr) = 6 \cdot n(KBrO_{3}) = 6 \cdot 0,03 = 0,18\text{ моль}$ 4. Находим массу $HBr$: $M(HBr) = 1 + 80 = 81\text{ г/моль}$ $m(HBr) = 0,18 \cdot 81 = 14,58\text{ г}$ **Ответ:** 14,58 ### Задача 13 1. Уравнение разложения карбоната магния: $MgCO_{3} \xrightarrow{t^{\circ}} MgO + CO_{2}\uparrow$ 2. Находим массу чистого $MgCO_{3}$ в техническом образце (примеси 4%, значит чистого вещества 96%): $m(MgCO_{3}) = 175 \cdot 0,96 = 168\text{ г}$ 3. Находим количество вещества $MgCO_{3}$: $M(MgCO_{3}) = 24 + 12 + 16 \cdot 3 = 84\text{ г/моль}$ $n(MgCO_{3}) = \frac{168}{84} = 2\text{ моль}$ 4. По уравнению $n(CO_{2}) = n(MgCO_{3}) = 2\text{ моль}$ 5. Находим объем газа: $V(CO_{2}) = n \cdot V_{m} = 2 \cdot 22,4 = 44,8\text{ л}$ **Ответ:** 44,8 ### Задача 14 1. Уравнение дегидратации муравьиной кислоты: $HCOOH \xrightarrow{H_{2}SO_{4}, t^{\circ}} CO + H_{2}O$ 2. Находим теоретическое количество вещества угарного газа ($CO$): $n_{практ}(CO) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2\text{ моль}$ $n_{теор}(CO) = \frac{n_{практ}}{\eta} = \frac{0,2}{0,8} = 0,25\text{ моль}$ 3. По уравнению $n(HCOOH) = n_{теор}(CO) = 0,25\text{ моль}$ 4. Находим массу кислоты: $M(HCOOH) = 1 + 12 + 16 \cdot 2 + 1 = 46\text{ г/моль}$ $m(HCOOH) = 0,25 \cdot 46 = 11,5\text{ г}$ **Ответ:** 11,5 ### Задача 15 1. Уравнение реакции: $CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + CO_{2} + H_{2}O$ 2. Находим количество азотной кислоты: $M(HNO_{3}) = 1 + 14 + 48 = 63\text{ г/моль}$ $n(HNO_{3}) = \frac{252}{63} = 4\text{ моль}$ 3. Находим количество прореагировавшего карбоната кальция: $n(CaCO_{3}) = \frac{1}{2} n(HNO_{3}) = 2\text{ моль}$ 4. Масса чистого $CaCO_{3}$: $M(CaCO_{3}) = 100\text{ г/моль}$ $m(CaCO_{3}) = 2 \cdot 100 = 200\text{ г}$ 5. Общая масса известняка (чистый карбонат + нерастворимый остаток): $m_{общ} = 200 + 26 = 226\text{ г}$ 6. Массовая доля примесей: $\omega(\text{примесей}) = \frac{26}{226} \cdot 100\% \approx 11,5\%$ **Ответ:** 11,5