11.Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчете на н. у.) водорода. Сколько граммов твердого продукта образовалось?

### Задача 11 1. Составим уравнение реакции восстановления сульфата бария водородом: $BaSO_{4} + 4H_{2} \xrightarrow{t} BaS + 4H_{2}O$ 2. Найдем количество вещества водорода ($n = V / V_{m}$): $n(H_{2}) = 2,688 / 22,4 = 0,12$ моль. 3. По уравнению $n(BaS) = 1/4 \cdot n(H_{2}) = 0,12 / 4 = 0,03$ моль. 4. Вычислим массу твердого продукта (сульфида бария): $M(BaS) = 137 + 32 = 169$ г/моль. $m(BaS) = 0,03 \cdot 169 = 5,07$ г. **Ответ:** 5,07 ### Задача 12 1. Составим уравнение реакции (окисление броматом калия в кислой среде): $KBrO_{3} + 6HBr = 3Br_{2} + KBr + 3H_{2}O$ 2. Найдем количество вещества бромата калия: $M(KBrO_{3}) = 39 + 80 + 16 \cdot 3 = 167$ г/моль. $n(KBrO_{3}) = 5,01 / 167 = 0,03$ моль. 3. По уравнению $n(HBr) = 6 \cdot n(KBrO_{3}) = 6 \cdot 0,03 = 0,18$ моль. 4. Вычислим массу HBr: $M(HBr) = 1 + 80 = 81$ г/моль. $m(HBr) = 0,18 \cdot 81 = 14,58$ г. **Ответ:** 14,58 ### Задача 13 1. При прокаливании карбоната магния выделяется углекислый газ: $MgCO_{3} \xrightarrow{t} MgO + CO_{2} \uparrow$ 2. Найдем массу чистого карбоната магния. Доля примесей 4%, значит доля чистого вещества 96%: $m(MgCO_{3}) = 175 \cdot 0,96 = 168$ г. 3. Найдем количество вещества карбоната магния: $M(MgCO_{3}) = 24 + 12 + 16 \cdot 3 = 84$ г/моль. $n(MgCO_{3}) = 168 / 84 = 2$ моль. 4. По уравнению $n(CO_{2}) = n(MgCO_{3}) = 2$ моль. 5. Вычислим объем газа: $V(CO_{2}) = 2 \cdot 22,4 = 44,8$ л. **Ответ:** 44,8 ### Задача 14 1. Уравнение дегидратации муравьиной кислоты: $HCOOH \xrightarrow{H_{2}SO_{4}(к), t} CO + H_{2}O$ 2. Найдем теоретически необходимое количество угарного газа с учетом выхода 80%: $V_{теор}(CO) = 4,48 / 0,8 = 5,6$ л. 3. Найдем количество вещества CO: $n(CO) = 5,6 / 22,4 = 0,25$ моль. 4. По уравнению $n(HCOOH) = n(CO) = 0,25$ моль. 5. Вычислим массу кислоты: $M(HCOOH) = 1 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 2 = 46$ г/моль. $m(HCOOH) = 0,25 \cdot 46 = 11,5$ г. **Ответ:** 11,5 ### Задача 15 1. Основной компонент известняка — карбонат кальция. Реакция с азотной кислотой: $CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + CO_{2} + H_{2}O$ 2. Найдем количество азотной кислоты: $M(HNO_{3}) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63$ г/моль. $n(HNO_{3}) = 252 / 63 = 4$ моль. 3. Найдем количество и массу прореагировавшего карбоната кальция: $n(CaCO_{3}) = 1/2 \cdot n(HNO_{3}) = 4 / 2 = 2$ моль. $M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100$ г/моль. $m(CaCO_{3}) = 2 \cdot 100 = 200$ г. 4. Общая масса известняка складывается из массы карбоната и массы нерастворимого остатка: $m(изв) = 200 + 26 = 226$ г. 5. Вычислим массовую долю примесей: $w(прим) = (26 / 226) \cdot 100\% \approx 11,504...\%$ **Ответ:** 11,5