Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции...

### Задание 30 Из перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) реакция ионного обмена возможна между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия. Молекулярное уравнение: $KHCO_{3} + KOH = K_{2}CO_{3} + H_{2}O$ Полное ионное уравнение: $K^{+} + HCO_{3}^{-} + K^{+} + OH^{-} = 2K^{+} + CO_{3}^{2-} + H_{2}O$ Сокращённое ионное уравнение: $HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2-} + H_{2}O$ --- ### Задание 31 1. Растворение железа в горячей конц. серной кислоте: $2Fe + 6H_{2}SO_{4(к)} \xrightarrow{t} Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} \uparrow + 6H_{2}O$ 2. Реакция с избытком гидроксида натрия (выпадение бурого осадка): $Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6NaOH = 2Fe(OH)_{3} \downarrow + 3Na_{2}SO_{4}$ 3. Прокаливание осадка: $2Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ 4. Сплавление полученного вещества с железом: $Fe_{2}O_{3} + Fe \xrightarrow{t} 3FeO$ --- ### Задание 32 1. $CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-OH \xrightarrow{H_{2}SO_{4}, 180^{\circ}C} CH_{3}-CH=CH_{2} + H_{2}O$ ($X_{1}$ — пропен) 2. $CH_{3}-CH=CH_{2} + HCl \rightarrow CH_{3}-CHCl-CH_{3}$ ($X_{2}$ — 2-хлорпропан) 3. $CH_{3}-CHCl-CH_{3} + NaOH \xrightarrow{H_{2}O} CH_{3}-CH(OH)-CH_{3} + NaCl$ ($X_{3}$ — пропанол-2) 4. $CH_{3}-CH(OH)-CH_{3} \xrightarrow{H_{2}SO_{4}, 180^{\circ}C} CH_{3}-CH=CH_{2} + H_{2}O$ ($X_{1}$ — пропен) 5. $3CH_{3}-CH=CH_{2} + 2KMnO_{4} + 4H_{2}O \xrightarrow{0^{\circ}C} 3CH_{3}-CH(OH)-CH_{2}OH + 2MnO_{2} + 2KOH$ ($X_{4}$ — пропандиол-1,2) --- ### Задание 33 Уравнение реакции: $R-OH + HCl \rightarrow R-Cl + H_{2}O$ 1. Найдём количество вещества воды: $n(H_{2}O) = \frac{6,75 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,375 \text{ моль}$. По уравнению $n(RCl) = n(H_{2}O) = 0,375 \text{ моль}$. 2. Найдём молярную массу галогенопроизводного: $M(RCl) = \frac{39,94 \text{ г}}{0,375 \text{ моль}} \approx 106,5 \text{ г/моль}$. 3. Определим радикал $R$: $M(R) = 106,5 - 35,5 = 71 \text{ г/моль}$. Формула радикала $C_{n}H_{2n+1}$: $12n + 2n + 1 = 71 \Rightarrow 14n = 70 \Rightarrow n = 5$. Радикал — амил ($C_{5}H_{11}$). **Ответ:** $C_{5}H_{11}OH$ (пентанол). --- ### Задание 34 1. Масса $H_{2}SO_{4}$ в растворе: $490 \cdot 0,4 = 196 \text{ г}$. $n(H_{2}SO_{4}) = \frac{196}{98} = 2 \text{ моль}$. 2. Реакция нейтрализации избытка кислоты содой: $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} + 11H_{2}O$ $n(\text{соды}) = \frac{143}{286} = 0,5 \text{ моль}$. Значит, осталось $0,5 \text{ моль } H_{2}SO_{4}$. 3. Прореагировало с $NaOH$: $2 - 0,5 = 1,5 \text{ моль } H_{2}SO_{4}$. 4. Уравнение: $2NaOH + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$ $n(NaOH) = 2 \cdot n(H_{2}SO_{4}) = 2 \cdot 1,5 = 3 \text{ моль}$. $m(NaOH) = 3 \cdot 40 = 120 \text{ г}$. 5. Массовая доля: $\omega(NaOH) = \frac{120}{1200} = 0,1$ или $10\%$. **Ответ:** $120 \text{ г}$; $10\%$. --- ### Задание 35 В гипертоническом растворе (концентрация солей выше, чем в клетке) вода выходит из клетки по закону осмоса. **Ответ: 2) сморщивается.**