Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Для решения воспользуемся методом электронного баланса. Сначала определим степени окисления элементов: $Na^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2} + Na^{+1}O^{-2}H^{+1} \rightarrow Na_2^{+1}Mn^{+6}O_4^{-2} + O_2^0 + H_2^{+1}O^{-2}$ Изменения степеней окисления: - Марганец ($Mn$): $+7 \rightarrow +6$ (принимает 1 электрон, это процесс восстановления, $Mn^{+7}$ — окислитель). - Кислород ($O$): $-2 \rightarrow 0$ (в молекуле $O_2$ степень окисления 0, так как кислород в $O_2$ отдает электроны из $O^{-2}$, это процесс окисления, $O^{-2}$ — восстановитель). Запишем электронный баланс: $Mn^{+7} + 1e^- \rightarrow Mn^{+6} \quad | 4 \quad |$ (восстановление) $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0 \quad | 1 \quad |$ (окисление) Коэффициенты: 4 перед марганцем и 1 перед кислородом (молекулой $O_2$): $4NaMnO_4 + 4NaOH \rightarrow 4Na_2MnO_4 + O_2 + 2H_2O$ Проверим коэффициенты по натрию и водороду: - Слева: 4 ($Na$ в $NaMnO_4$) + 4 ($Na$ в $NaOH$) = 8 атомов $Na$. - Справа: $4 \times 2 = 8$ атомов $Na$. - Слева: 4 атома $H$. - Справа: $2 \times 2 = 4$ атома $H$. Коэффициенты расставлены верно. **Окислитель:** $Mn^{+7}$ (в составе $NaMnO_4$). **Восстановитель:** $O^{-2}$ (в составе $NaOH$ и $NaMnO_4$).