1. Какие вещества называют электролитами?

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, щелочи и большинство солей. 2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. 3. Степень диссоциации ($\\alpha$) — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Вещества делят на сильные ($\\alpha$ близок к 1), средней силы и слабые ($\\alpha$ близок к 0). 4. Степень диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя, концентрации раствора и температуры. 5. В кристаллическом хлориде натрия ионы жестко закреплены в узлах кристаллической решетки и не могут свободно перемещаться, поэтому ток не проводится. В растворе вода гидратирует ионы, разрушая решетку, и они становятся подвижными. 6. Ассоциация (объединение ионов в молекулы) возможна в растворах слабых электролитов. В растворах сильных электролитов с ионной связью ионы практически полностью гидратированы и независимы, поэтому процесс ассоциации не характерен. 7. Уравнения диссоциации: - $FeCl_3 \\rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$ - $H_2S \\rightleftarrows H^+ + HS^-$ (первая ступень) - $FeSO_4 \\rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}$ - $Na_3PO_4 \\rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$ - $Ba(OH)_2 \\rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$ - $HNO_2 \\rightleftarrows H^+ + NO_2^-$ - $HNO_3 \\rightarrow H^+ + NO_3^-$ Знак равенства ставится для сильных электролитов (полная диссоциация), знак обратимости — для слабых (диссоциация идет частично). 8. Сумма коэффициентов: - а) $Fe(NO_3)_3 \\rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^-$. Коэффициенты: 1 + 3 = 4. - б) $AlCl_3 \\rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-$. Коэффициенты: 1 + 3 = 4. - в) $KNO_3 \\rightarrow K^+ + NO_3^-$. Коэффициенты: 1 + 1 = 2. - г) $(NH_4)_2SO_4 \\rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$. Коэффициенты: 2 + 1 = 3. 9. Ярко: сильные электролиты (гидроксид бария, серная кислота, сульфат магния). Тускло: слабые (сероводород, азотистая кислота, аммиак). Интенсивность можно увеличить повышением концентрации или температуры. 10. Масса сульфата алюминия $Al_2(SO_4)_3 = 342 \\cdot 0,05 = 17,1$ г. Молярная масса $M = 342$ г/моль. Количество вещества $n = 17,1 / 342 = 0,05$ моль. Уравнение: $Al_2(SO_4)_3 \\rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$. Количество ионов $Al^{3+} = 0,05 \\cdot 2 = 0,1$ моль; $SO_4^{2-} = 0,05 \\cdot 3 = 0,15$ моль.