ОВР. Составить электронный баланс. Уравнять. Указать окисл-ль и восст-ль. (9класс)

1. $3H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ (реакция не является ОВР в классическом смысле, если не учитывать изменение степеней окисления, но для баланса атомов коэффициент перед водой 3). Электронный баланс: $S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^{0}$ | 3 (окислитель) $Al^{0} - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 6 (восстановитель) Итого: $3H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ 2. $8Cl_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HCl$ Электронный баланс: $Cl_2^{0} + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 4 (окислитель) $P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}$ | 1 (восстановитель) Коэффициенты: $8Cl_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HCl$ 3. $3SO_3 + 2KI \rightarrow I_2 + 3SO_2 + K_2SO_4$ Электронный баланс: $S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$ | 1 (окислитель) $2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^{0}$ | 1 (восстановитель) Коэффициенты: $3SO_3 + 2KI \rightarrow I_2 + 3SO_2 + K_2SO_4$