Question

6.3.6. Используя метод электронного баланса, преобразуйте схемы в уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Для решения методом электронного баланса определим степени окисления, составим баланс и расставим коэффициенты.

а) $3PbO_2 + 4Al \rightarrow 2Al_2O_3 + 3Pb$
- $Pb^{+4} + 2e^- \rightarrow Pb^0$ | 3 (восстановление, окислитель $PbO_2$)
- $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 2 (окисление, восстановитель $Al$)

б) $2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O$
- $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ | 2 (окисление, восстановитель $H_2S$)
- $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 (восстановление, окислитель $O_2$)

в) $2KClO_3 + 3S \rightarrow 3SO_2 + 2KCl$
- $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ | 2 (восстановление, окислитель $KClO_3$)
- $S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$ | 3 (окисление, восстановитель $S$)

г) $5H_2SO_4 + 8Na \rightarrow 4Na_2SO_4 + H_2S + 4H_2O$
- $S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$ | 1 (восстановление, окислитель $H_2SO_4$)
- $Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$ | 8 (окисление, восстановитель $Na$)

6.3.6. Используя метод электронного баланса, преобразуйте схемы в уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ ассистента

Другие решения