Сравните строение и свойства атомов: а) углерода и кремния; б) кремния и фосфора.

1. Сравнение строения и свойств: а) Углерод (C) и Кремний (Si): Оба элемента находятся в IV группе главной подгруппе. Углерод — неметалл, кремний обладает свойствами полупроводника. У углерода 2 электронных слоя, у кремния — 3. Радиус атома кремния больше, чем у углерода, поэтому кремний проявляет более выраженные восстановительные свойства. б) Кремний (Si) и Фосфор (P): Оба элемента находятся в 3-м периоде. У кремния на внешнем слое 4 электрона (IV группа), у фосфора — 5 (V группа). Радиус атома фосфора меньше, чем у кремния, поэтому фосфор более электроотрицателен и является более сильным окислителем. 2. Схемы образования ионной связи (отдача электронов металлом и принятие неметаллом): а) Калий (K) и Кислород (O): 2K + O -> K2O. Атомы калия отдают по 1 электрону, кислород принимает 2 электрона. б) Литий (Li) и Хлор (Cl): Li + Cl -> LiCl. Литий отдает 1 электрон, хлор принимает 1 электрон. в) Магний (Mg) и Фтор (F): Mg + 2F -> MgF2. Магний отдает 2 электрона, каждый атом фтора принимает по 1 электрону. 3. Самый типичный металл и неметалл: - Самый типичный металл: Франций (Fr) — находится в I группе, I периоде (внизу таблицы), обладает наибольшим радиусом и минимальной энергией ионизации. - Самый типичный неметалл: Фтор (F) — находится во II периоде, VII группе, обладает наибольшей электроотрицательностью. 4. Почему инертные газы называют благородными: Их называют благородными (или инертными), потому что они крайне неохотно вступают в химические реакции с другими элементами. Это объясняется строением их электронных оболочек: у них завершенный внешний энергетический уровень (октет электронов, у гелия — дуэт), что делает их атомы энергетически очень стабильными.