7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:

### Решение заданий #### 7. Метод электронного баланса а) $3CuO + 2NH_3 \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O$ - Окислитель: $Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$ (восстановление) - Восстановитель: $2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$ (окисление) б) $4HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$ - Окислитель: $Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}$ - Восстановитель: $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0$ в) $Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2$ - Восстановитель: $Si^0 - 4e^- \rightarrow Si^{+4}$ - Окислитель: $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$ г) $3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$ - Восстановитель: $Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ - Окислитель: $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ #### 8. Окислительно-восстановительная реакция Уравнение: $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$. Коэффициент перед восстановителем ($NH_3$): **4**. #### 9. Роль серы а) $S + Al \rightarrow Al_2S_3$ — сера — **окислитель**, так как принимает электроны ($S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$). б) $S + HNO_3 \rightarrow SO_2 + NO_2 + H_2O$ — сера — **восстановитель**, так как отдает электроны ($S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$). #### 10. Окислительные и восстановительные свойства - а) $F_2$: **только окислитель**, самый электроотрицательный элемент, не может отдавать электроны. - б) $Ca$: **только восстановитель**, металл, имеет только положительные степени окисления, стремится отдать электроны. - в) $HNO_3$: **только окислитель**, азот находится в высшей степени окисления (+5), может только принимать электроны. - г) $P$: **и окислитель, и восстановитель**, имеет промежуточную степень окисления (0), может как принимать (до -3), так и отдавать (до +5) электроны. - д) $SO_2$: **и окислитель, и восстановитель**, сера в промежуточной степени окисления (+4), может повысить до +6 (окисление) или понизить до 0 или -2 (восстановление).