Вопрос:

14. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49г?

Фотография

Ответ ассистента

Дано: $m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 49 \text{ г}$ Найти: $m(\text{ZnSO}_4) - ?$ Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: $\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow$ 2. Рассчитаем молярные массы веществ: $M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль}$ $M(\text{ZnSO}_4) = 65 + 32 + 4 \times 16 = 161 \text{ г/моль}$ 3. Найдем количество вещества серной кислоты: $n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{49}{98} = 0,5 \text{ моль}$ 4. По уравнению реакции $n(\text{ZnSO}_4) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,5 \text{ моль}$. 5. Рассчитаем массу сульфата цинка: $m(\text{ZnSO}_4) = n \times M = 0,5 \times 161 = 80,5 \text{ г}$ Ответ: 80,5 г.

Другие решения

Что ещё задавали пользователи