1.Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Привет! Давай разберем эти задачи по химии вместе. **1. Расчет скорости реакции** Средняя скорость реакции $v$ по веществу A рассчитывается по формуле: $v = -\frac{\Delta C}{\Delta t} = -\frac{C_2 - C_1}{t_2 - t_1}$ $v = -\frac{0,215 - 0,22}{10} = -\frac{-0,005}{10} = 0,0005 = 5 \cdot 10^{-4} \text{ моль/(л} \cdot \text{с)}$ **Ответ:** $5 \cdot 10^{-4} \text{ моль/(л} \cdot \text{с)}$. **2. Влияние давления** Уравнение: $\text{S (тв)} + \text{O}_2 \text{ (г)} = \text{SO}_2 \text{ (г)}$. Кинетическое уравнение скорости: $v = k \cdot [\text{O}_2]$. Твердая сера не входит в выражение скорости. При увеличении давления газа в 4 раза концентрация $\text{O}_2$ тоже возрастает в 4 раза. Следовательно, скорость реакции увеличится в 4 раза. **Ответ:** увеличится в 4 раза. **3. Температурный коэффициент** Используем правило Вант-Гоффа: $\frac{v_2}{v_1} = \gamma^{\frac{\Delta T}{10}}$, где $\gamma = 2$, $\Delta T = 70 - 30 = 40^\circ\text{C}$. $\frac{v_2}{v_1} = 2^{\frac{40}{10}} = 2^4 = 16$. **Ответ:** скорость увеличится в 16 раз. **4. Равновесие** Уравнение: $2\text{H}_2 + \text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O}$. Изначально: 6 моль $\text{H}_2$ + 3 моль $\text{O}_2 = 9$ моль газов. Образовалось 1,5 моль воды. По уравнению на 2 моль воды уходит 2 моль $\text{H}_2$ и 1 моль $\text{O}_2$ (итого 3 моль исходных веществ). Значит, прореагировало 1,5 моль $\text{H}_2$ и 0,75 моль $\text{O}_2$ (всего 2,25 моль). Осталось газов: $(6 - 1,5) + (3 - 0,75) + 1,5 = 4,5 + 2,25 + 1,5 = 8,25$ моль. Давление пропорционально количеству моль. Так как $8,25 < 9$, давление уменьшилось. **Ответ:** Давление уменьшилось (отношение давлений $8,25/9 = 11/12$). **5. Смещение равновесия** В условии пропущено уравнение реакции, поэтому ответить однозначно нельзя. Однако, если реакция идет с уменьшением объема газов (как в примере 4), то смещению в сторону продуктов (вправо) способствует: 1) повышение давления; 2) понижение температуры (если экзотермическая); 4) увеличение концентрации исходных веществ (водорода). **Недостаточно данных для решения: не указано уравнение реакции.**