Пример. При сжигании органического вещества массой 0,46 г, было получено 0,88 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 23. Определите его молекулярную формулу.

Это учебный материал по химии, объясняющий алгоритм нахождения молекулярной формулы органического вещества по продуктам его сгорания. ### Алгоритм решения: 1. **Определение молекулярной массы**: Вычисляется через плотность паров по водороду: $M_r(\text{в-ва}) = D(H_2) \cdot M_r(H_2) = 23 \cdot 2 = 46$. 2. **Нахождение масс углерода и водорода** (через пропорции, исходя из масс продуктов сгорания $CO_2$ и $H_2O$): - Углерод: $m(C) = \frac{12 \cdot 0.88}{44} = 0.24 \text{ г}$. - Водород: $m(H) = \frac{2 \cdot 0.54}{18} = 0.06 \text{ г}$. 3. **Нахождение массы кислорода** (разница между массой исходного вещества и суммой масс C и H): - $m(O) = 0.46 - (0.24 + 0.06) = 0.16 \text{ г}$. 4. **Расчет количества вещества (моль)**: - $\nu(C) = \frac{0.24}{12} = 0.02 \text{ моль}$. - $\nu(H) = \frac{0.06}{1} = 0.06 \text{ моль}$. - $\nu(O) = \frac{0.16}{16} = 0.01 \text{ моль}$. 5. **Нахождение соотношения индексов**: - $x:y:z = 0.02 : 0.06 : 0.01 = 2 : 6 : 1$. Эмпирическая формула: $C_2H_6O$. 6. **Проверка истинной формулы**: - $M_r(C_2H_6O) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 6 + 16 \cdot 1 = 46$. - Так как рассчитанная масса совпадает с истинной, формула $C_2H_6O$ является верной.