1. Как в кислотах, так и в щелочах растворяется вещество, формула которого: а) BeO; б) CuS; в) Au; г) Mg.

### Решение контрольной работы №4 (Вариант 2) **1. Как в кислотах, так и в щелочах растворяется вещество, формула которого:** Амфотерными свойствами обладают оксиды и гидроксиды некоторых металлов (например, Al, Zn, Be). Среди предложенных вариантов амфотерным оксидом является BeO. **Ответ: а) BeO** **2. Какое вещество следует использовать для вытеснения серебра из раствора нитрата серебра(I):** Для вытеснения металла из раствора его соли необходимо использовать металл, стоящий левее в ряду активности металлов. В ряду активности магний (Mg) стоит левее серебра (Ag), поэтому он может вытеснить серебро из раствора его соли: $Mg + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2Ag$. **Ответ: г) Mg** **3. Приведите уравнения трех реакций разложения, в которых образуется оксид магния:** 1) Разложение гидроксида магния: $Mg(OH)_2 \xrightarrow{t} MgO + H_2O$ 2) Разложение карбоната магния: $MgCO_3 \xrightarrow{t} MgO + CO_2 \uparrow$ 3) Разложение нитрата магния: $2Mg(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2MgO + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$ **4. Смесь массой 20 г, состоящую из меди и цинка обработали избытком разбавленной серной кислоты...** Медь с разбавленной серной кислотой не реагирует. В реакцию вступает только цинк: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$. 1. Найдем количество вещества выделившегося водорода: $n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25$ моль. 2. По уравнению реакции $n(Zn) = n(H_2) = 0,25$ моль. 3. Масса цинка: $m(Zn) = n \cdot M = 0,25 \cdot 65 = 16,25$ г. 4. Масса меди: $m(Cu) = m_{смеси} - m(Zn) = 20 - 16,25 = 3,75$ г. 5. Массовые доли: $w(Zn) = \frac{16,25}{20} \cdot 100\% = 81,25\%$ $w(Cu) = \frac{3,75}{20} \cdot 100\% = 18,75\%$ **Ответ: $w(Zn) = 81,25\%$, $w(Cu) = 18,75\%$** **5. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно следующей схеме...** 1) $CuSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Cu$ (X — это медь, Cu) 2) $Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$ (Y — это сульфат меди, $CuSO_4$) 3) $CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow$ (Z — это нитрат меди(II), $Cu(NO_3)_2$) 4) $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$ (разложение нитрата меди при нагревании)