1. Среди перечисленных веществ укажите а) кислоты б) оксиды в) соли г) основания Дайте им названия.

### 1. Классификация веществ и названия - **Кислоты:** $H_2SO_4$ (серная кислота), $HF$ (фтороводородная кислота). - **Оксиды:** $SO_3$ (оксид серы(VI)), $Fe_2O_3$ (оксид железа(III)). - **Соли:** $CaCO_3$ (карбонат кальция), $CuCl_2$ (хлорид меди(II)). - **Основания:** $Ba(OH)_2$ (гидроксид бария), $KOH$ (гидроксид калия). ### 2. Масса 12 литров оксида азота(V) Формула оксида азота(V): $N_2O_5$. Молярная масса $M(N_2O_5) = 2 \cdot 14 + 5 \cdot 16 = 28 + 80 = 108$ г/моль. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество вещества: $n = \frac{V}{V_m} = \frac{12 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,5357$ моль. Масса: $m = n \cdot M = 0,5357 \cdot 108 \approx 57,86$ г. ### 3. Уравнения реакций и их тип а) $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ (реакция обмена). б) $H_2CO_3 \rightarrow CO_2 + H_2O$ (реакция разложения). в) $2C + O_2 \rightarrow 2CO$ (реакция соединения). г) $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$ (реакция замещения). ### 4. Вычисление объема водорода Уравнение реакции: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$ Масса чистой HCl: $m(HCl) = 100 \text{ г} \cdot 0,15 = 15$ г. Количество вещества $n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{15}{36,5} \approx 0,411$ моль. По уравнению реакции $n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{0,411}{2} = 0,2055$ моль. Объем $V(H_2) = n \cdot V_m = 0,2055 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 4,6$ л.