11. Как приготовить 30% раствор массой 200 г хлорида калия?

Привет! Давай разберем твои задания по химии. **11. Приготовление раствора** *Дано:* $w = 30\% = 0,3$; $m_{p-pa} = 200\text{ г}$. *Найти:* $m_{соли}$, $m_{воды}$. *Решение:* 1. $m_{KCl} = m_{p-pa} \cdot w = 200 \cdot 0,3 = 60\text{ г}$. 2. $m_{H_2O} = 200 - 60 = 140\text{ г}$. *Ответ:* нужно взять 60 г хлорида калия и 140 г воды. **12. Массовая доля кислорода в серной кислоте ($H_2SO_4$)** *Дано:* $H_2SO_4$. *Найти:* $w(O)$. *Решение:* 1. $M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\text{ г/моль}$. 2. $w(O) = \frac{n \cdot Ar(O)}{Mr(H_2SO_4)} = \frac{4 \cdot 16}{98} = \frac{64}{98} \approx 0,653$ или $65,3\%$. *Ответ:* 65,3%. **13. Масса карбоната натрия ($Na_2CO_3$)** *Дано:* $n(Na_2CO_3) = 0,3\text{ моль}$. *Найти:* $m(Na_2CO_3)$. *Решение:* 1. $M(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 106\text{ г/моль}$. 2. $m = n \cdot M = 0,3 \cdot 106 = 31,8\text{ г}$. *Ответ:* 31,8 г. **14. Масса соли при взаимодействии 8 г $NaOH$** *Решение:* $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. 1. $n(NaOH) = \frac{8}{40} = 0,2\text{ моль}$. 2. По уравнению: $n(Na_2SO_4) = \frac{1}{2} n(NaOH) = 0,1\text{ моль}$. 3. $M(Na_2SO_4) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142\text{ г/моль}$. 4. $m(Na_2SO_4) = 0,1 \cdot 142 = 14,2\text{ г}$. *Ответ:* 14,2 г сульфата натрия. **15. Цепочка превращений** 1. $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$ (оксид кальция). 2. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ (гидроксид кальция). 3. $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$ (нитрат кальция). 4. $Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaNO_3$ (карбонат кальция). **16. ОВР $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$** *Баланс:* $Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0$ | 2 | окислитель (восстановление) $2H^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$ | 3 | восстановитель (окисление) Коэффициенты: перед $Fe_2O_3$ — 1, перед $H_2$ — 3, перед $Fe$ — 2, перед $H_2O$ — 3.