Электронное строение атомов элементов. Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии.

Электронная конфигурация показывает распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням. В невозбужденном (основном) состоянии электроны занимают наиболее низкие доступные энергетические уровни, следуя принципу наименьшей энергии, принципу Паули и правилу Хунда. В возбужденном состоянии электроны поглощают энергию и переходят на более свободные, вышележащие орбитали. ### Основные принципы: - Принцип наименьшей энергии: Электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией. - Принцип Паули: В одной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами. - Правило Хунда: На подуровне электроны заполняют орбитали сначала по одному, а затем парами (для максимизации спина). ### Пример: Атом углерода (Z = 6) 1. Невозбужденное состояние ($C$): $1s^2 2s^2 2p^2$ (На внешнем уровне: два спаренных электрона на $2s$ и два неспаренных на $2p$). 2. Возбужденное состояние ($C^*$): Один электрон с $2s$-орбитали переходит на свободную $2p$-орбиталь. $1s^2 2s^1 2p^3$ (На внешнем уровне теперь четыре неспаренных электрона).