10. Соотнесите процесс с типом воздействия на химическое равновесие:

Давай разберем задания с твоего листа. ### Задание 10 Соотнесите процесс с типом воздействия: 1) Чтобы сахар быстрее растворялся, его перемешивают — **В) Перемешивание**. 2) Смещение равновесия в сторону образования аммиака (экзотермическая реакция) требует охлаждения — **А) Повышение температуры** (в обратном смысле: чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака, нужно *понизить* температуру, так как реакция идет с выделением тепла, но в контексте таблицы «повышение температуры» — это ключевой фактор). 3) Костёр горит быстрее, если подложить сухие щепки, а не одно большое бревно — **Б) Увеличение площади поверхности**. 4) Для варки яйца воду нагревают — **Г) Природа реагирующих веществ** (тут вопрос немного некорректный, но по методу исключения — это изменение параметров среды/температуры, что влияет на кинетику). ### Блок В 11. Общая формула алкенов: **$C_nH_{2n}$**. 12. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется **химическим равновесием**. 13. Предельно допустимая концентрация (ПДК) — это максимальная концентрация вещества, которая не оказывает вредного воздействия на **организм человека (или окружающую среду)**. ### Блок Г 14. Расчет 9%-го раствора уксусной эссенции: - Общая масса раствора = 300 г. - Масса чистого вещества (уксусной кислоты) = $300 \times 0,09 = 27$ г. - Масса воды = $300 - 27 = 273$ г. **Ответ:** Нужно взять 27 г уксусной эссенции и 273 мл воды (примем плотность воды 1 г/мл). ### Блок Д 15. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, давление или температуру), то равновесие сместится в ту сторону, которая ослабляет это воздействие. - **Вопрос:** В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры? Реакция экзотермическая ($+Q$). Повышение температуры смещает равновесие в сторону **эндотермической реакции**, то есть в **обратную сторону** (влево, к исходным веществам). - **Почему это делают в промышленности?** Несмотря на то, что выход аммиака падает, при низких температурах скорость реакции становится слишком низкой. Повышение температуры необходимо, чтобы реакция шла с приемлемой скоростью (кинетический фактор важнее равновесного в данном процессе).