Классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Классификация и их свойства, только хим свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. ### Группы оксидов 1. **Несолеобразующие (безразличные):** не образуют солей при взаимодействии с кислотами или щелочами (например: $CO$, $NO$, $N_2O$). 2. **Солеобразующие:** делятся на: - **Основные:** образованы металлами (степень окисления +1, +2, редко +3). Пример: $Na_2O$, $CaO$, $FeO$. - **Кислотные:** образованы неметаллами или металлами со степенью окисления (+5, +6, +7). Пример: $CO_2$, $SO_3$, $P_2O_5$. - **Амфотерные:** проявляют свойства и основных, и кислотных оксидов. Пример: $ZnO$, $Al_2O_3$, $Cr_2O_3$. ### Химические свойства 1. **Основные оксиды:** - Реагируют с водой (образуют щелочи, если оксид активного металла): $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ - Реагируют с кислотами (образуют соль и воду): $Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O$ - Реагируют с кислотными оксидами (образуют соли): $BaO + CO_2 \rightarrow BaCO_3$ 2. **Кислотные оксиды:** - Реагируют с водой (образуют кислоты, кроме $SiO_2$): $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ - Реагируют со щелочами (образуют соль и воду): $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ - Реагируют с основными оксидами (образуют соли): $P_2O_5 + 3CaO \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$ 3. **Амфотерные оксиды:** - Реагируют с кислотами: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$ - Реагируют со щелочами (при сплавлении): $ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O$