Question

Дано: m(AlCl3) = 53,4 г; + NaOH; выход осадка 95%. Найти массу осадка.

Accepted Answer

Допущение: на доске записано исходное вещество хлорид алюминия $AlCl_3$.

Дано:
$m(AlCl_3) = 53,4$ г
$+\ NaOH$
$\eta(\downarrow) = 95\%$

Найти:
$m(\downarrow) = ?$

Решение:
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с избытком щелочи (до образования осадка гидроксида алюминия):
$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

2. Вычислим молярные массы веществ:
$M(AlCl_3) = 27 + 3,5 \cdot 3 = 133,5$ г/моль
$M(Al(OH)_3) = 27 + (16 + 1) \cdot 3 = 78$ г/моль

3. Найдем количество вещества хлорида алюминия:
$n(AlCl_3) = \frac{m}{M} = \frac{53,4}{133,5} = 0,4$ моль

4. По уравнению реакции $n(Al(OH)_3) = n(AlCl_3) = 0,4$ моль (теоретический выход).

5. Вычислим теоретическую массу осадка:
$m_{теор}(Al(OH)_3) = n \cdot M = 0,4 \cdot 78 = 31,2$ г

6. Вычислим практическую массу осадка с учетом выхода $\eta = 95\%$ ($0,95$):
$m_{практ} = m_{теор} \cdot \eta = 31,2 \cdot 0,95 = 29,64$ г

Ответ: $m(Al(OH)_3) = 29,64$ г

Дано: m(AlCl3) = 53,4 г; + NaOH; выход осадка 95%. Найти массу осадка.

Ответ ассистента

Другие решения