1. Расставить степень окисления элементов в соединениях: NaOH CaO CO2 HCl H3PO4

1. Определение степеней окисления: * **NaOH**: $Na^{+1}$, $O^{-2}$, $H^{+1}$ * **CaO**: $Ca^{+2}$, $O^{-2}$ * **CO₂**: $C^{+4}$, $O^{-2}$ * **HCl**: $H^{+1}$, $Cl^{-1}$ * **H₃PO₄**: $H^{+1}$, $P^{+5}$, $O^{-2}$ 2. Определение свойств элементов (простых веществ): В данных рядах мы рассматриваем их как простые вещества. Их свойства зависят от того, с чем они реагируют. * **Cl₂ (хлор)**: может быть и окислителем (принимает электроны), и восстановителем (отдает электроны, например, в реакциях с кислородом или фтором). Чаще проявляет свойства окислителя. * **Na (натрий)**: только восстановитель (отдает 1 электрон, так как является активным металлом). * **O₂ (кислород)**: чаще всего окислитель. Восстановителем может быть только в реакциях с фтором. * **Ca (кальций)**: только восстановитель (отдает 2 электрона). * **S (сера)**: проявляет двойственную природу. Является окислителем в реакциях с металлами и водородом, восстановителем — в реакциях с неметаллами (например, кислородом). 3. Задача на нейтрализацию: Уравнение реакции: $H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$ 1. Найдем количество вещества серной кислоты ($H_2SO_4$): $M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98$ г/моль $n(H_2SO_4) = m / M = 1,96 / 98 = 0,02$ моль 2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль $H_2SO_4$ требуется 2 моль $NaOH$: $n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0,02 = 0,04$ моль 3. Найдем массу гидроксида натрия ($NaOH$): $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40$ г/моль $m(NaOH) = n \cdot M = 0,04 \cdot 40 = 1,6$ г **Ответ: 1,6 г.**