Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

### а) Цепочка превращений: S → FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → BaSO₄ 1. $Fe + 2S ightarrow FeS_2$ 2. $4FeS_2 + 11O_2 ightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$ 3. $2SO_2 + O_2 ightarrow 2SO_3$ 4. $SO_3 + H_2O ightarrow H_2SO_4$ 5. $3H_2SO_4 + Fe_2O_3 ightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ 6. $Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 ightarrow 3BaSO_4 u + 2FeCl_3$ ### б) Цепочка превращений: N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO / N₂O 1. $N_2 + 3H_2 ightleftharpoons 2NH_3$ 2. $4NH_3 + 5O_2 ightarrow 4NO + 6H_2O$ 3. $2NO + O_2 ightarrow 2NO_2$ 4. $4NO_2 + O_2 + 2H_2O ightarrow 4HNO_3$ 5. $3Cu + 8HNO_3 ( ext{разб.}) ightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO↑ + 4H_2O$ 6. $4Zn + 10HNO_3 ( ext{очень разб.}) ightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O↑ + 5H_2O$ ### Метод электронного баланса **Пример 1: $4NH_3 + 5O_2 ightarrow 4NO + 6H_2O$** $N^{-3} - 5e^- ightarrow N^{+2}$ | $4$ (окисление) $O_2^0 + 4e^- ightarrow 2O^{-2}$ | $5$ (восстановление) Коэффициент 4 перед $NH_3$ и $NO$, 5 перед $O_2$. Водород уравниваем по воде (6 $H_2O$). **Пример 2: $4FeS_2 + 11O_2 ightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$** $Fe^{+2} - 1e^- ightarrow Fe^{+3}$ | $4$ $2S^{-1} - 10e^- ightarrow 2S^{+4}$ | $4$ Суммарно железо и сера отдают 11 электронов: $FeS_2 - 11e^- ightarrow Fe^{+3} + 2S^{+4}$. $O_2^0 + 4e^- ightarrow 2O^{-2}$ | $11$ Коэффициенты: 4 перед $FeS_2$, 11 перед $O_2$.