Упражнение 1: Запишите формулы веществ, которые были растворены в воде, если при анализе раствора были обнаружены ионы

Привет! Давай разберем эти задания по химии. Помни, что в растворе могут сосуществовать только те ионы, которые не образуют друг с другом осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (слабую кислоту или воду). ### Упражнение 1 а) $\text{FeBr}_3$ б) $\text{Ca(OH)}_2$ в) $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$ г) $\text{H}_3\text{PO}_4$ д) $\text{Na}_2\text{SO}_4$ е) $\text{Cu(NO}_3)_2$ ### Упражнение 2 НЕ могут находиться вместе, так как выпадают в осадок: б) $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{SO}_4^{2-}$ (образуется $\text{BaSO}_4 \downarrow$) в) $\text{Ag}^{+}$ и $\text{Cl}^{-}$ (образуется $\text{AgCl} \downarrow$) г) $\text{Cu}^{2+}$ и $\text{OH}^{-}$ (образуется $\text{Cu(OH)}_2 \downarrow$) ### Упражнение 3 Уравнения диссоциации: 1) $\text{AlCl}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^{-}$ 2) $\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^{+} + \text{PO}_4^{3-}$ 3) $\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^{-}$ 4) $\text{MgSO}_4 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$ 5) $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}$ | Формула вещества | Катионов | Анионов | Всего | | :--- | :--- | :--- | :--- | | $\text{AlCl}_3$ | 1 | 3 | 4 | | $\text{Na}_3\text{PO}_4$ | 3 | 1 | 4 | | $\text{Ba(OH)}_2$ | 1 | 2 | 3 | | $\text{MgSO}_4$ | 1 | 1 | 2 | | $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ | 2 | 3 | 5 | ### Упражнение 4 1. Сульфат железа(III): $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}$ 2. Гидроксид стронция: $\text{Sr(OH)}_2 \rightarrow \text{Sr}^{2+} + 2\text{OH}^{-}$ 3. Карбонат калия: $\text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{K}^{+} + \text{CO}_3^{2-}$ 4. Фосфат аммония: $(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{NH}_4^{+} + \text{PO}_4^{3-}$ 5. Нитрат меди(II): $\text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-}$ 6. Соляная кислота: $\text{HCl} \rightarrow \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}$ 7. Гидроксид натрия: $\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}$ 8. Хлорид железа(II): $\text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^{-}$ ### Упражнение 5 Будут диссоциировать: * $\text{KOH}$ (сильное основание) * $\text{HNO}_3$ (сильная кислота) * $\text{Na}_2\text{S}$ (растворимая соль) * $\text{H}_2\text{SO}_4$ (сильная кислота) * $\text{Fe(OH)}_2$ (диссоциирует крайне слабо, так как практически нерастворим) Не будут диссоциировать: $\text{H}_2\text{SiO}_3$ (нерастворимая кислота), $\text{SO}_2$ (кислотный оксид), $\text{SiO}_2$ (оксид), $\text{FeS}$ (нерастворимая соль). Диссоциируют только электролиты (растворимые кислоты, щелочи и соли).