II вариант 1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса HNO3 + Ag -> AgNO3 + NO + H2O

Привет! Давай разберем задания из твоей контрольной по химии. ### 1. Метод электронного баланса Уравнение реакции: $HNO_3 + Ag \rightarrow AgNO_3 + NO + H_2O$ Составим баланс: $Ag^0 - 1e^- \rightarrow Ag^{+1}$ (окисление, серебро — восстановитель) $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (восстановление, азот — окислитель) Коэффициенты: у серебра 3, у азота 1. $3Ag + 4HNO_3 \rightarrow 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$ ### 2. Взаимодействие серной кислоты ($H_2SO_4$) Серная кислота реагирует с: - $BaCl_2$: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$ (выпадает белый осадок) - $ZnO$: $H_2SO_4 + ZnO \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$ (реакция обмена) - $K_2SO_3$: $H_2SO_4 + K_2SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O$ (выделяется газ) С $Cl_2O_7$ реакция не идет, так как это высший оксид, соответствующий сильной кислоте. ### 3. Химические свойства кальция и оксида кальция **Кальций ($Ca$):** - С неметаллами (кислород, хлор): $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$; $Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$ - С водой: $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$ - С кислотами: $Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\uparrow$ **Оксид кальция ($CaO$):** - С водой: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ - С кислотами: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$ - С кислотными оксидами: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$ ### 4. Задача на карбонат кальция Дано: $m_{р-ра}(HCl) = 150 \text{ г}$ $w(HCl) = 5\% = 0,05$ 1. Найдем массу чистого $HCl$: $m(HCl) = 150 \cdot 0,05 = 7,5 \text{ г}$ 2. Найдем количество вещества $n(HCl)$: $M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}$ $n(HCl) = \frac{7,5}{36,5} \approx 0,205 \text{ моль}$ 3. Уравнение реакции: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ По уравнению: $n(CaCO_3) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{0,205}{2} = 0,1025 \text{ моль}$ 4. Найдем массу $CaCO_3$: $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$ $m(CaCO_3) = 0,1025 \cdot 100 = 10,25 \text{ г}$ **Ответ:** 10,25 г карбоната кальция.