Оксиды и гидроксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов проявляют ................ свойства.

### Оксиды и гидроксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов проявляют **основные** свойства. **Охарактеризуйте химические свойства оксида натрия ($Na_2O$):** а) $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ (гидроксид натрия) б) $Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O$ (хлорид натрия + вода) в) $Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3$ (карбонат натрия) Гидроксиды металлов IA группы — **щелочи**. **Охарактеризуйте химические свойства гидроксида натрия ($NaOH$):** а) $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ (хлорид натрия + вода) б) $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ (карбонат натрия + вода) в) $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Cu(OH)_2 \downarrow$ (сульфат натрия + гидроксид меди II) г) В водном растворе гидроксида натрия фенолфталеин приобретает **малиновый** цвет, а универсальный индикатор меняет цвет с **желтого/оранжевого** на **синий**. *** ### Характеристика элементов II A группы **1б) Дополните предложения:** Сходство в строении атомов металлов II А группы — одинаковое число **валентных электронов (2 на внешнем уровне)**. Различия: с увеличением зарядов ядер атомов элементов II А группы **увеличивается** радиус атомов и **усиливается** восстановительная активность простых веществ. **2) Вставьте пропущенные знаки «<» или «>»:** а) $R_{ат}(Li) > R_{ат}(Be)$; б) $R_{ат}(Na) > R_{ат}(Mg)$ ЭО(Li) < ЭО(Be); ЭО(Na) > ЭО(Mg) Число вал. $e^-(Li) = $ Число вал. $e^-(Be)$; Число вал. $e^-(Na) = $ Число вал. $e^-(Mg)$ **Дополните предложение словами:** Восстановительные свойства металлов II А группы выражены **слабее**, чем у щелочных металлов, так как в периоде с **увеличением** зарядов ядер атомов происходит **уменьшение** радиуса атомов и **неизменность** числа валентных электронов.